元素周期律ppt

《元素周期律ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高二、元素周期律根据1-18号元素的原子结构示意图思考并讨论：随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径、元素化合价呈现什么规律性变化？核电荷数为1-18的元素原子核外电子层排布原子电子最外层原子半径的变化最高或最低化序数层数电子数（不考虑稀有气体元素）合价变化1-2112---------+103-100.152nm+1+521→80.071nm-4-10大小11-1831→80.186nm+1+70.099nm-4-10大小

2、结论1随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素化合价周期性递变图+7+6+5+4+3+2+1-1HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr-2-3-4结论2、随着元素原子序数的递增，电子层相同的元素主要化合价呈现周期性的变化。***化合价与最外层电子数关系a、最高正价=最外层电子数（氧，氟例外，氟无正价，氧无最高正价）b、最外层电子数大于或等于4则出现负价c、负化合价数绝对值=8–最外层电子数（金属元素无负化合价，H例外）原子半径递变图原子半径大小变化预测11~17号元素的金属性、非金属性的

3、变化规律讨论第三周期元素性质的递变规律放少许镁带于试管中，加2mL水，滴入2滴酚酞试液，观察现象；过一会加热至沸腾，再观察现象。镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不变色。加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡溶液变为红色。△Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2↑镁元素的金属性比钠弱实验:取铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和2mL（1mol/L）盐酸反应。现象:镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。结论：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑结论：镁元素的金属性

4、比铝强1、金属单质与水或酸的反应结论：Na、Mg、Al从水或酸中置换氢气的能力依次减弱。2、最高价氧化物对应水化物的碱性结论：Na、Mg、Al的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱。同周期中，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐减弱。元素金属性强弱的判断依据1、金属单质从水或酸溶液中置换出H2的难易程度2、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱非金属性强弱的比较性质SiPSCl单质与氢磷蒸气与氢光照或点高温需加热气反应条气能反应燃件含氧酸的H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸性弱酸中强酸强酸最强酸从氢化物的稳定性看氢化物化单质

5、与氢气的化氢化物的稳定元素学式合条件性14SiSiH4高温下少量反应很不稳定15PPH3磷蒸气，困难不稳定16SH2S加热反应较不稳定17ClHCl光照或点燃稳定非金属性：Si

6、期元素结论：NaMgAlSiPSCl元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强用结构观点解释：同周期元素从左到右电子层数相同,核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐减小,原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强,原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强.随着原子序数的递增引起了最外层电子数1→8核外电子排布呈周期性变化（K层电子数1→2）决定了同周期元素原子半径大→小化合价：+1→+7－4→－1元素性质呈周期性变化元素的金属性、非金属性

7、、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、非归纳出金属元素氢化物的稳定性元素的性质随着原子序数的递增而呈现周元素周期律期性的变化.1.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是(BC)A.Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子；B.Na能与冷水反应，而Mg不能；C.碱性NaOH＞Mg(OH)2；D.Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；2.下列有关元素周期律的叙述正确的（A）A.元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化B.元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化C.元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化D.元

8、素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化3.下列各组元素中，按原子半径依次增大的顺序排列的是（D）A.Na、Mg、AlB.Cl、S、PC.Na、N、FD.Cl、Br、I4.下列递变规律不正确的是（C）A.Na、Mg、Al还原性依次减弱B.I2、Br