化学反应速率与化学平衡测试卷

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1、自主学习模式化学教学案姓名高二班日期月日编号039课题：化学反应速率与平衡测试课时：2课时一、选择题（本题共17小题，每题3分，共51分）1.在2A+B3C+5D中，下列表示该反应的速率最快的是（）A.v（A）=0.5mol·(L·s)-1B.v(B)=0.3mol·（L·s）-1C.v(C)=0.6mol·（L·s）-1D.v(D)=0.8mol·（L·s）-12.对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是（）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方

2、向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3.在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（）A.变深B.变浅C.不变D.无法确定4.S燃烧的主要产物是SO2，但也有少量的SO3生成，对于后一反应，温度的影响大于浓度的影响。若取一定

3、量的等量的两份S，使其在两个容积相同，分别装有相同体积的空气和纯氧的密闭容器中完全燃烧，混合气体中SO3的体积分数分别是a和b，则a、b的关系是（）A.a＞bB.a＜bC.a=bD.无法确定5.已知反应A2（g）+2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0,下列说法正确的是（）A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动6.在体积可变

4、的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固)pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（）A.（m+n）必定小于pB.(m+n)必定大于pC.m必定小于pD.m必定大于p7.对可逆反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（）A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速

5、率关系是：v（正）＞v（逆）8.在一定温度下，下列叙述中属于可逆反应A（g）+B(g)2C(g)达到平衡标志的是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.混合气体的压强不再变化10C.单位时间内消耗amolA的同时消耗amolBD.A、B、C的物质的量之比为1∶1∶29.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L-1，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.30mol·L-1时，则平衡时

6、H2的浓度（mol·L-1）是（）A.0.16B.0.08C.0.06D.0.0210.可逆反应：I2（g）+H2(g)2HI(g),在一定条件下已经达到平衡状态，由于改变浓度、温度、压强等条件中的一个，达到新平衡时，可能引起下列变化，这些变化中能说明平衡一定向正反应方向移动的是（）①I2（g）浓度减小②混合气颜色变浅③I2（g）转化率增大④HI（g）质量分数增大⑤I2（g）+H2（g）质量分数减小A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①③⑤11.下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（）A.向H2S水溶液

7、中加入NaOH有利于S2-增多B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3C.高压对合成氨有利D.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应12.对达到平衡状态的可逆反应：A+BC+D，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示（v表示反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是（）A.A、B、C是气体，D不是气体B.A、B是气体，C、D有一种是气体C.C、D是气体，A、B有一种是气体D.C、D有一种是气体，A、B都不是气体13.在密闭容器中进行A（g）+4B(g)2C(g)+3D(g)

8、的反应，其中A、B、C、D的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.4mol·L-1、0.2mol·L-1、0.3mol·L-1，当反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是（）A.c(A)=0.15mol·L-1B.c(B)=0.8mol·L-1C.c(C)=0.3mol·L-1D.c(D)=0.5mol·L-114.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2kJ·mol-1