化学反应速率与化学平衡

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1、化学反应速率与化学平衡－－勒沙特列原理的应用陈涛正.逆反应速率对浓度的影响AA(气)+B(气)←→C（气)+D(气)净值净值的改变为单位时间内绝对流入与绝对流出之差，是正逆反应速率差别的体现，并能直接反映平衡状况。化学反应速率与化学平衡浓度对平衡的影响tn(A)A(g)+B(g)C(g)+D(g)1mol1mol00化学反应速率与化学平衡浓度对化学平衡的影响tn(A)A(g)+B(g)C(g)+D(g)(加入A)1mol1mol00化学反应速率与化学平衡浓度对平衡的影响tU(A)A(g)+B(g)C(g)+D(g)(加入A)U正U逆化学反应速率与化学平衡温度对平衡的影响tn(A

2、)A(g)+B(g)C(g)+D(g)+Q(Q>0)升温化学反应速率与化学平衡温度对平衡的影响tUA(g)+B(g)C(g)+D(g)+Q(Q>0)升温U正U逆化学反应速率与化学平衡压强对平衡的影响tn(A)A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)加压<即:A+BC+C+D+D>化学反应速率与化学平衡压强对化学平衡的影响tUA(g)+B(g)2C(g)+2D(g)加压<即:A+BC+C+D+D>U正U逆化学反应速率与化学平衡催化剂对平衡的影响tn(A)A(g)+B(g)C(g)+D(g)加入催化剂化学反应速率与化学平衡催化剂对平衡的影响tUA(g)+B(g)C(g)+D(g

3、)加入催化剂U正U逆压强对化学平衡的影响2NO2(气)←→N2O4(气)[讨论]A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于①，后又逐渐变浅是由于②；B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于①，后又逐渐变深是由于②。NO2浓度增大NO2浓度减小平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动压强对化学平衡的影响[结论]在其它条件不变的情况下：A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。P2＞P3＞P1P1＞P3＞P2[讨论]对于反应2NO2(气)N2O4(气)试比较以下三种状态下的压强关系：改变压强前混和气体压强

4、P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压强P3；加压：；减压：。温度对化学平衡的影响2NO2(气)←→N2O4(气)＋57千焦(红棕色)(无色)[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明①；②。B：混和气体遇冷颜色变浅，说明①；②。NO2浓度增大平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小平衡向正反应方向移动勒沙特列原理（平衡移动原理）如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。[总结]改变反应条件时平衡移动的方向增大反应物浓度向减少反应物的浓度方向移动减小反应物浓度向增大反应物的浓度方向移动增大压强向气体体积缩小的方向移动减小压

5、强向气体体积增大的方向移动升高温度向吸热反应方向移动向放热反应方向移动降低温度改变反应条件平衡移动方向加催化剂平衡不移动感谢