化学反应速率与化学平衡(二)

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1、化学作业三　化学反应速率与化学平衡(二)一、选择题　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是：①反应速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2　②各组分的物质的量浓度不再改变　③体系的压强不变　④混合气体的密度不变(相同状况)　⑤体系的温度不再发生变化　⑥2v(N2)(正反应)＝v(NH3)(逆反应)　⑦单位时间内有3molH—H断裂的同时有2molN—H断裂A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．

2、②③④⑥2．将3molO2加入到VL的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%。下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是(　　)3．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于(　　)A．5%B．10%C．15%D．20%4．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是(　　)A．K值越大，表明该反应越有利于

3、C的生成，反应物的转化率越大B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，则K＝15．在一定温度不同压强(P1P1)B．②温度对反应的影响C．③平衡体系增加N2对反应的影响D．④催化

4、剂对反应的影响7．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　)A．反应Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＞T2C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2T1D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1二、非选择题8．已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如

5、下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol·L－1)0.440.60.6(1)比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)。(2)若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝______________；该时间内反应速率v(CH3OH)＝______________。9．已知2A2(g)＋B2(g)2C3(g)　ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达平衡

6、后C3的浓度为wmol·L－1，放出热量bkJ。(1)比较大小：a________b(填“>”、“＝”或“<”)。(2)若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。a．v(C3)＝2v(B2)b．容器内压强保持不变c．v逆(A2)＝2v正(B2)d．容器内的密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________。a．及时分离出C3气体b．适当升高温度c．增大B2的浓度d

7、．选择高效的催化剂10．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：温度/℃15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/mol·L－12.4×10－33.4×10－34.8×1

8、0－36.8×10－39.4×10－3①可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据，列式计算25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数：________。(计算结果保留两位有效数字)③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器