化学反应速率与化学平衡一

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1、第二章：化学反应速率与化学平衡（一）一、化学反应速率1．表示方法通常用单位时间内浓度(常用物质的量浓度)的减少或浓度的增加来表示．2．计算公式：v＝，单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)．3．同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之间的关系对于反应aA＋Bb===cC＋dD，在同一时间段内化学反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝.反应物生成物a∶b∶c∶d表示或计算化学反应速率时应注意哪些问题？提示：(1)计算化学反应速率时，要注意题目要求用何种物质表示，且注意是单位时间内物质的量浓度的变化量，一般不用物质的量的变化量来表示．(2)计算化学

2、反应速率一般是在一段时间内的平均速率，且均取正值．(3)固体或纯液体(不是溶液)，其浓度可视为常数，因此一般不用固体或纯液体表示化学反应速率．二、影响化学反应速率的因素(1)内因(主要因素)：反应物本身的，如金属与水反应的速率：Na＞Mg＞Al.(2)外因(其他条件不变，改变一个条件)性质（3）．理论解释(1)有效碰撞、活化分子和活化能的慨念①有效碰撞：本身具有的分子之间的碰撞．②活化分子：能够发生的分子．③活化能：如图：较高能量有效碰撞E1表示E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量E2－E1表示反应的活化能反应热活化能单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数

3、活化分子数活化分子百分数增大浓度不变增加增加不变增大增大压强不变增加增加增大升高温度不变不变增加增加增大加催化剂减小不变增加增加增大增加增加不变增加增加(2)理论解释(有气体参加的化学反应)[拓展·发现][感受·鉴赏]DD[拓展·发现]相等浓度.三、化学平衡状态1．概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率，反应体系中各物质的保持不变的状态．2．化学平衡的特征四、化学平衡常数1．概念在一定下，一个可逆反应达到时，生成物与反应物的比值是一个常数，用符号K表示．温度化学平衡浓度幂之积浓度幂之积4．意义K仅是的函数，与反应物或生成物的浓度无关．3．影响因素温度(

4、2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数．①若反应方向改变，则平衡常数改变．②若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变．1．(2011·潍坊模拟)在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键例题：化学平衡状态的判断C2．(2011·长春质检)对可逆反应4NH3

5、(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)A判断化学平衡状态的方法思路(1)判断化学平衡状态时，首先要明确反应的外界条件(恒温、恒容、恒温恒压等)，抓住反应的特点(化学计量数关系，物质的状态等)，然后再具体分析．(2)化学平衡状态的根本标志：①v(正)＝v(逆)；②各组分百分含量不变．

6、(3)在根据颜色、密度、压强、平均相对分子质量等量的变化判断平衡状态时，若某量开始变化，然后不变化，可作为判断平衡的标志，若某量一直保持不变，则不能作为判断平衡的标志．[感受·鉴赏]1．下列叙述中，不正确的是()A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化.DA3．(2011·广东调研)已知下列反应的平衡常数：H2＋SH2S，K1S＋O2SO2，K2则反应H2＋SO2O2＋H2S的平衡常数为()A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K

7、2D．K1/K2D在使用化学平衡常数时，应注意哪些问题？提示：(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度以及平衡移动的方向无关．(2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式．[拓展·发现]C化学平衡常数巩固练习(1)反应未达到平衡状态因Qc＜K，向正反应方向(2)80%