化学反应速率与化学平衡

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1、化学反应速率与化学平衡考点解读1．了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。2．了解催化剂及化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。4．了解化学反应的可逆性；了解化学平衡建立的过程。理解外界条件(温度、压强、浓度、催化剂)对化学反应平衡的影响。5．依据反应方程式计算化学反应速率，比较化学反应速率的大小。6．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。7．以图像题综合考查勒夏特列原理的应用以及速率与平衡之间的关系。本部分常见的考查形式：①化学反应

2、速率的计算，比较化学反应速率的大小；②化学反应速率影响因素，常以图像题或实验探究题的形式出现；③结合图像或实验考查化学平衡建立的过程；④能判断化学平衡状态应用化学平衡常数进行有关计算、判断反应进行的方向。历年考法以下是针对全国各省的典型真题绘制了如下表格：典型题源题型考查方向考查知识结构难易度分值2009年广东T20非选择题化学平衡及影响因素化学反应速率和化学平衡常数的计算、图像识别和处理中难10分天津T5选择题化学平衡及影响因素化学平衡移动、化学平衡常数容易6分安徽T28非选择题化学反应速率的简单计算及影响因素化学反应速率的计算、反应速率的

3、影响因素、化学实验数据处理、图像识别等中难17分2010年北京T16选择题化学反应速率的简单计算及影响因素化学反应速率快慢比较、平衡常数、转化率的综合考查中难6分全国卷ⅠT27非选择题化学平衡及影响因素化学反应速率的计算、影响因素、转化率、平衡移动的综合考查中等15分2011年北京T12选择题化学反应速率的简单计算及影响因素化学反应速率、化学平衡、转化率、图像识别的综合中等6分浙江T27非选择题化学反应速率的简单计算及影响因素化学反应速率和平衡常数的计算、反应速率的影响因素；焓变、熵变的判断、水解、数据处理、图像识别中难14分上海T25非选择

4、题化学平衡及影响因素化学反应速率计算、平衡常数、化学平衡移动（反应进行方向）的综合考查中难8分2012年知识清单一、化学反应速率1.化学反应速率的计算及比较⑴对某一具体的化学反应来说，用不同物质来表示化学反应速率时，数值可能不同，但表示的意义相同。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作为标准。用不同物质表示的反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，如：aA＋bB===dD＋eE有v(A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)＝a∶b∶d∶e，或＝＝＝。比较反应快慢，常用的方法有两种：（1）统一标准法：将不同物质表示的速率换算为同一

5、物质表示的速率（单位要相同）再去比较；（2）比较比值法：直接比较不同物质表示的速率与化学反应方程式中相应物质的计量数之比的比值大小（单位要相同）。2.外界条件对化学反应速率v(正)、v(逆)的影响一般情况下，单一条件的变化对反应速率的影响是一致的，即正、逆反应速率同时增大或同时减小，只是增大或减小的倍数不一定相等。⑴温度：对于可逆反应，改变温度时，吸热反应的反应速率v(吸)受到的影响程度相对较大。升温时，v(吸)增大的幅度大；降温时，v(吸)减小的幅度大。⑵压强：对于体积可变的反应，方程式中气态物质化学计量数大的一侧，其反应速率v(化学计量数

6、大)受压强的影响程度相对较大。加压时，v(化学计量数大)增大的幅度大，减压时，它减小的幅度大。⑶浓度：增大反应物浓度，v(正)增大，然后逐渐减小至新的平衡，v(逆)逐渐增大至新的平衡。⑷催化剂：同等程度地改变化学反应速率。二、化学平衡1.化学平衡状态的判断（1）利用化学平衡状态的本质［即v(正)＝v(逆)］判断。凡能直接或间接地反映出同一反应、同一时间内v(正)＝v(逆)的标志，都能说明反应已达平衡。（2）利用化学平衡状态的特点（即“三定”——反应物的转化率、混合体系中各物质的百分含量、混合体系中各物质的浓度）判断。（3）利用“变量”与“不变

7、量”来判断。选定反应中“变量”，即随反应进行而变化的量，当“变量”不再变化时，反应已达平衡。常见的“变量”有：反应体系内有色物质的颜色；对于反应aA(g)＋bB(g)mC(g)，若a＋b≠m，恒容反应时的压强、恒压反应时的体积、混合气体的平均相对分子质量(Mr)等。2.化学平衡移动方向的判断（1）应用平衡移动原理判断。化学平衡移动的根本原因是外界条件的改变破坏了原平衡体系，使得v(正)≠v(逆)，当v(正)>v(逆)时，平衡向正方向移动，当v(正)

8、析方法按照化学方程式的化学计量数关系，把起始物转化为方程式同一半边的物质（即“一边倒”），通过对比两种情况下对应组分的起始量是相等，还是等比，来判断化学平衡是否等效