专题2 化学反应速率与化学平衡 第一单元 化学反应速率.ppt

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1、第一节化学反应速率的表示方法义乌市私立群星学校褚开朗专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率爆炸自然界的各种速率一、化学反应速率的定义及表示方法：1、定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。2、表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。3、表达式：。4、单位：mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1。【注意事项】①化学反应速率是指一段时间内的平均速率而不是某一时刻的瞬时速率；②化学反应速率总取正值，即总取Δc＞0，故v＞0；③固体或纯液体的物质的

2、量浓度可以看做如同其密度一样的一个常数，它不会随反应而发生变化，因此不用固体或纯液体的浓度变化来表示化学反应速率。故该表达式只适用于气体和溶液。【例题1】某一反应物的浓度是2.0mol·L-1，经过4min后，它的浓度变成1.68mol·L-1，则在这4min内它的平均反应速率为（）A.0.2mol·L-1·min-1B.0.1mol·L-1·min-1C.0.04mol·L-1·min-1D.0.08mol·L-1·min-1D二、化学反应速率与化学计量数的关系：对于某一化学反应，用不同物质表示的化学反应速

3、率不一定相同，各物质的反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，但各个不同数据所表示的意义是相同的。即对于化学反应：aA+bB=cC+dD，存在关系式：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=a：b：c：d。【例题2】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是（）A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1B．v(B)=0.005mol·L-1·s-1C．v(C)=0.9mol·L-1·s-1D．v(D)=1.0mol·L-1·s-1C【例题3】已知：4NH3(g

4、)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若反应的速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)（mol·L-1·s-1）来表示，则正确的关系是（）A．B．C．D．D三、化学反应速率的测定：①测量在一定温度和压强下，反应释放出气体的体积，进一步转化；②依靠科学仪器测量反应体系颜色的深浅、光的吸收、导电性等的变化，进一步转化；③在溶液中，当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色显现或褪去所需要的时间来测量反应速率。课堂习题【习题1】化学反应速率指瞬时速率还是平均速率？【习题2】反应

5、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为__________。【习题3】对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1化学反应速率指的

6、是平均速率。5sD【习题4】某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为___________________________。(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为。3X+Y2Z0.05mol·L-1·min-1第二节影响化学反应速率的因素义乌市私立群星学校褚开朗专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率各种催化剂【碰撞理论】碰撞理论认为，反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，反应速

7、率的大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比。但不是每次碰撞都能发生反应，能发生反应的碰撞称为有效碰撞。有效碰撞必须满足两个条件：一是发生碰撞的分子具有足够高的能量，二是分子在一定的方向上发生碰撞。【想一想】以下哪副图是HI分子之间的有效碰撞？在化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子。活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能。一、影响化学反应速率的因素：1、浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大，减小反应物的浓度，反应速率减小。【解释】当增加反应物的浓度时，单

8、位体积内反应物的活化分子数目增多(但是百分比不变)，反应物发生有效碰撞的次数增多，所以反应速率增大。【注意】①有些反应并不是反应物浓度越高反应越快，譬如Fe与稀H2SO4反应，能够剧烈进行，如果换做浓H2SO4，则反应会因钝化而停止。②增加固体或纯液体的量，其浓度不会发生变化，故反应速率不会改变。【例题1】决定化学反应速率的根本因素是（）A.温度和压强B.反应物的浓度C.参加反应的各物质的性质D.催