溶液和胶体医科大学化学

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1、授课教师：张毅办公地点：主楼703手机：13920073360Email:nkgcms@gmail.com基础化学5.7.8.11.13.14.15.21.23习题：第一章溶液和胶体分散系第一章溶液和胶体分散系第一节分散系的分类第二节混合物和溶液的组成标度第三节稀溶液的通性第四节溶胶一、基本概念1.分散系一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的系统称为分散系统，简称分散系。2.分散相分散系中被分散的物质称为分散相。3.分散介质分散系中容纳分散相的物质称为分散介质。分散系的分类：小分子、小离子高分子分子聚集体大颗粒/大液滴粗分散系分子分散系/溶液胶体分散系按分散相粒子直径的由小到大1-100n

2、m>100nm<1nm第一章溶液和胶体分散系第一节分散系的分类第二节混合物和溶液的组成标度第三节稀溶液的通性第四节溶胶回顾一下几种浓度的表示方法？？？溶质的质量分数溶质的质量浓度溶质的浓度或溶质的物质的量浓度溶质的摩尔分数溶质的质量摩尔浓度WB=mB/mB=mB/VCB=nB/VB=nB/nbB=nB/m第一章溶液和胶体分散系第一节分散系的分类第二节混合物和溶液的组成标度第三节稀溶液的通性/依数性第四节溶胶难挥发、非电解质、稀溶液bB≤0.2mol·kg-1的溶液只与溶质的数目有关而与溶质本性无关的性质称为溶液的依数性。又称稀溶液的通性。1.溶液的蒸气压下降；2.溶液的沸点升高；3.溶液的

3、凝固点降低；4.溶液的渗透压力。稀溶液:依数性：(colligative)稀溶液的通性包括：020406080100120T/oCP/kPa101.3(kPa)水100oC乙醇78.5oC乙醚34.6oCp0p1pT0T1T纯溶剂稀溶液纯溶剂（固态）P0水＝0.6106kPa二、稀溶液的蒸气压下降(vaporpressurelowering)三、稀溶液的沸点升高(Boilingpointelevation)四、稀溶液的凝固点降低(freezingpointdepression)Raoult定律沸点升高数学表达式ΔTb=kbbBbB：溶质B的质量摩尔浓度kb：溶剂的沸点升高系数，SI单位：K·k

4、g·mol-1kb只与溶剂的性质有关3.应用:测定出溶液的沸点升高，可计算出B的摩尔质量。凝固点降低数学表达式：bB：溶质B的质量摩尔浓度kf：溶剂的凝固点降低系数SI单位：K·kg·mol-1kf只与溶剂的性质有关测量出难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低，可计算出B的摩尔质量。应用：表1-4和1-5常见溶剂的沸点（Tb）及沸点升高系数（Kb）及凝固点（Tf）及凝固点降低系数（Kf）溶剂Tb/℃Kb/（K·kg·mol-1）Tf/℃Kf/（K·kg·mol-1）水1000.5120.01.86五、稀溶液的渗透压(osmoticpressure)渗透现象人在淡水中游泳，会觉得眼球胀痛。因失水而发蔫

5、的花草，浇水后又可以重新复原。施过化肥的农作物，需要立即浇水，否则化肥会“烧死”植物。渗透现象是如何发生的呢？渗透（osmosis）半透膜的存在半透膜（Semipermeablemembrane）选择性透过膜，可截留不同的分子量大小的物质溶剂（水）----溶质（蔗糖）膜两侧单位体积内溶剂分子数不相等产生渗透现象的两个必要条件渗透的方向：纯溶剂溶液稀溶液浓溶液纯溶剂溶液渗透溶剂的净转移Π（Pa或kPa）渗透压力osmoticpressure恰好能阻止渗透进行而施加于溶液液面上的额外压力稀溶液浓溶液Π（Pa或kPa）渗透压力之差（二）渗透压力与浓度、温度的关系（1）在热力学温度一定时，稀溶液的渗透

6、压力与溶液的浓度成正比；（2）在浓度一定时，稀溶液的渗透压力与热力学温度成正比。1886年，荷兰理论化学家van’tHoff归纳出渗透压力与浓度、温度之间的关系。R：摩尔气体常数，数值上等于8.314J·K-1·mol-1T：热力学温度（K）cB：B的浓度mol·m-3（mol·L-1）π：渗透压力Pa（kPa）应用：通过测定溶液的渗透压力，可以计算溶质的摩尔质量。例题强电解质？？？蒸气压，沸点，凝固点，渗透压浓度------表观浓度/渗透浓度溶质B的渗透浓度(osmolarity)定义：n：B的分子与解离出的离子的物质的量总和V：混合物的体积cB,os：渗透浓度，常用单位是mol·L-1，m

7、mol·L-1（1）强电解质溶液渗透浓度等于溶液中溶质离子的总浓度。例：NaClcB,os=c(Na+)+(Cl-)（2）弱电解质溶液渗透浓度等于溶液中未解离的弱电解质的浓度与弱电解质解离出的离子浓度之和。（3）非电解质溶液渗透浓度等于其物质的量浓度。对于电解质的稀溶液：对于非电解质的稀溶液：ΔTb=kbbB（四）渗透压力在医学上的意义1．等渗、低渗和高渗溶液正常人血浆的渗透浓度为280～320m