大学化学1溶液和胶体.ppt

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1、1.1溶液1.1.1分散系分类：分散系类型分散相类型分散相粒子直径主要特征实例真溶液分子或离子<1nm(能透过滤纸和半透膜)澄清，透明，均一稳定，无丁达尔现象NaCl溶液，溴水胶体胶粒(分子、离子、原子的聚集体或单个高分子)1nm～100nm(能透过滤纸，不能透过半透膜)均一，较稳定，有丁达尔现象，常透明肥皂水，淀粉溶液，Fe(OH)3胶体粗分散系悬浊液固体颗粒>100nm(不能透过滤纸和半透膜)不均一，不稳定，不透明水泥，乳浊液小液滴>100nm(不能透过滤纸和半透膜)能透光的浊液有丁达尔现象乳剂水溶液在液态的非电解质溶液中，溶质B的浓度表示法主要有如下

2、四种：1.物质的量分数2.质量摩尔浓度3.物质的量浓度4.质量分数1.1.2溶液组成标度的表示方法1.物质的量分数(molefraction)溶质B的物质的量与溶液中总的物质的量之比称为溶质B的物质的量分数，又称为摩尔分数，单位为1。2.质量摩尔浓度bB（molality）溶质B的物质的量与溶剂A的质量之比称为溶质B的质量摩尔浓度，单位是。这个表示方法的优点是可以用准确的称重法来配制溶液，不受温度影响，电化学中用的很多。3.物质的量浓度cB（molarity）也称体积摩尔浓度溶质B的物质的量与溶液体积V的比值称为溶质B的物质的量浓度，或称为溶质B的浓度，单

3、位是，但常用单位是。4.质量分数wB（massfraction）溶质B的质量与溶液总质量之比称为溶质B的质量分数，单位为1。1.2稀溶液的依数性2021/10/76物质蒸气压P沸点tb凝固点tf（mmHg,20℃）(℃)(℃)纯水17.510000.5M糖水17.3100.27-0.930.5M尿素溶液17.3100.24-0.94实验现象1.与纯溶剂相比,溶液的蒸气压↓,沸点↑,凝固点↓。2.其上升值或下降值与溶液中溶质的浓度有关,与溶质的本性无关。溶液的通性--蒸气压下降2021/10/771、蒸气压下降一定温度下，V蒸发=V凝聚时，此时水面上的蒸气压

4、称为该温度下的饱和蒸汽压，简称蒸汽压。加入一种难挥发的非电解质束缚一部分高能水分子占据了一部分水的表面P↓蒸汽平衡溶液的通性—Raoult定律2021/10/78在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压(P)等于纯溶剂的蒸气压（PA*）乘以溶液中溶剂的摩尔分数（xA）。即：表明：在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶液中溶质的摩尔分数成正比。溶液的通性—蒸汽压大小的影响因素2021/10/79液体的本性温度：任何溶液的蒸汽压都随温度而变化易挥发性物质：蒸气压大的物质难挥发性物质：蒸气压小的物质蒸汽压大小的影响因素：[例1]已知293.15

5、K时水的饱和蒸气压为2.338kPa,若在100g水中溶解9g葡萄糖(C6H12O6,M=180g·mol-1),求此溶液的蒸气压。解:n水=m/M=100g/18g·mol-1=5.56moln葡萄糖=m/M=9g/180g·mol-1=0.05mol⊿p=p*·xB=2.338kPa×0.0089=0.021kPap溶液=p*-⊿p=2.338kPa-0.021kPa=2.317kPaxB===0.00890.055.56+0.05nBnA+nB根据p*-p溶液=⊿p和⊿p=p*·xB计算。溶液的通性—凝固点下降2021/10/711凝固点：某物质的液

6、相蒸汽压与固相蒸汽压相等时的温度。用Tf表示或在一定外压下，物质固、液两相平衡共存时的温度。2．液体的凝固点降低（freezingpoint）溶液的通性—凝固点下降的原因2021/10/712Tf273P(kPa)T(K)水冰溶液AB0.61A：冰-水共存B：冰-溶液共存ΔTfΔTf＝kfbBkf称为凝固点降低常数bB为质量摩尔浓度（mol/Kg）bB=nB/mA,nB为溶质的摩尔数，mA为溶剂的质量是溶液蒸气压下降的直接结果溶液的凝固点降低的原因2021/10/713溶剂凝固点/Kkf水273.01.86苯278.54.90醋酸289.63.90樟脑45

7、2.839.7萘353.06.90溴乙烯283.012.5几种溶剂的凝固点降低常数溶液的通性—溶液的沸点上升的原因2021/10/7143．溶液的沸点上升（boilingpoint）液体的沸点(boilingpoint)当P液=P外，液体沸腾时的温度。溶液的沸点升高是溶液蒸气压下降的直接结果正常沸点：当P外=P标时的液体的沸点。溶液的通性—溶液的沸点上升的数值2021/10/715101.3P(kPa)373TBT(K)纯水水溶液△Tb∴ΔTb=kb•bBkb称为沸点升高常数溶液的通性—几种溶剂的沸点上升常数2021/10/716溶剂沸点/KKb水373.

8、00.52苯353.22.53三氯甲烷333.23.63萘491.