《溶液和胶体》PPT课件

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1、第一章溶液和胶体1.1物质聚集状态1.2分散系1.3溶液的浓度1.4稀溶液的依数性1.5胶体溶液1.6乳状液2021/7/231.1物质聚集状态一、气体1、理想气体状态方程2、道尔顿分压定律二、液体三、固体2021/7/23理想气体：分子不占体积分子间无相互作用实际气体：分子有体积分子间有相互作用低压(低于数百千帕)高温(>273K)一、气体1、理想气体状态方程2021/7/23理想气体状态方程pV=nRTR—摩尔气体常数，R=8.314kPaLK-1mol-1=8.314Pam3K-1mol-1=8.314JK-1mol-1在标准状态下，p=101.325

2、kPa2021/7/23理想气体状态方程应用计算p，V，T，n四个物理量之一：pV=nRT计算气体摩尔质量：计算气体密度：2021/7/23p1p2p3++＝混合气体的总压力等于各组分气体分压之和分压：各组分气体单独占有整个体积时的压强VVVp（总压力）V:N2(3):H2(1):O2(2)2、道尔顿分压定律2021/7/23混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。p=p1+p2+=pixii的摩尔分数分压定律2021/7/23分压定律的应用。氢气+水蒸气盐酸锌p(总压)pp2021/7/23二、液体有流动性。蒸气压、沸点、凝固点等。三、固体有固定形状。

3、物质以固、液、气三态存在。2021/7/231.2分散系一、分散系的概念二、分散系的分类三、分散度和比表面积2021/7/23一、分散系的概念溶质溶剂溶解溶液（液态）分散质分散剂分散分散系（固、液、气态）分散系：一种或几种物质以细小的粒子分散在另一种物质里所形成的体系分散质：被分散的物质，一般为数量少的一相分散剂：把分散质分散开来的物质，一般为数量多的一相2021/7/23表1按物质聚集状态分类的分散系气空气气液云、雾固烟、尘气泡沫塑料固液珍珠固有机玻璃气肥皂泡沫液液牛奶固Fe(OH)3溶胶、泥浆水分散剂分散质实例二、分散系的分类2021/7/23表2按分散质颗粒大小分类的

4、分散系类型粒子直径名称主要特征分子、粒子分散系<1nm真溶液最稳定、扩散快、可通过滤纸和半透膜、对光散射极弱单相系统胶体分散系1-100/nm高分子溶液很稳定、扩散慢、可通过滤纸、不能通过半透膜、散射弱、粘度大溶胶稳定、扩散慢、可通过滤纸、不能通过半透膜、散射强多相系统粗分散系>100nm悬浊液乳浊液不稳定、扩散慢、不能通过滤纸和半透膜、对光不产生散射2021/7/23相单相体系：分子分散系多相体系（存在界面）：胶体分散系，粗分散系2021/7/23三、分散度和比表面积1、分散度2、比表面积:L愈小，S0愈大，表明系统的分散度愈高LS0=SV=6L2L3=6L2021/7/

5、231.3溶液的浓度一、确定基本单元的原因和方法二、质量分数三、物质的量浓度四、质量摩尔浓度五、物质的量分数2021/7/23一、确定基本单元的原因和方法（1）确定基本单元的原因分析化学中滴定分析的主要依据是等物质的量规则：在化学计量点时，各物质基本单元的物质的量相等。其关键在于基本单元的确定。例：HCl+NaOH=NaCl+H2O按等物质的量规则：n(HCl)=n(NaOH)2021/7/23例：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O如基本单元选H2SO4和NaOHn(H2SO4)≠n(NaOH)n(H2SO4)/n(NaOH)=½要使等物质的量规则成立，就要选择

6、合适的基本单元。2021/7/23（2）确定基本单元的方法基本单元的选择，一般是以化学反应的计量关系为依据的。①在酸碱滴定中，以得失1molH+为标准，确定酸碱的基本单元。2021/7/23例：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O∵2mol的NaOH得到2molH+，即1molNaOH得到1molH+∴碱的基本单元应为（NaOH）∵1molH2SO4失去2molH+，∴酸的基本单元为(1/2H2SO4)等物质的量规则：n(1/2H2SO4)=n(NaOH)2021/7/23②在氧化还原反应中，以得失1mol电子为标准，确定氧化剂和还原剂的基本单元。例：Cr2O72

7、-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O∵6molFe2+失去6mol电子，被氧化为6molFe3+，即1molFe2+失去1mol电子。∴还原剂的基本单元为（Fe2+）∵1molCr2O72-得到6mol电子∴氧化剂的基本单元为（1/6Cr2O72-）等物质的量规则：n(Fe2+)=n(1/6Cr2O72-)2021/7/233.同物质，不同基本单元物质的量间的关系例：已知硫酸的质量为147g，计算n(1/2H2SO4)，n(H2SO4)，n(2H2SO4)。解：已知m=147gM(1/2H2S