《溶液与胶体》PPT课件

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1、第一章溶液与胶体11.1溶液1.1.1溶液定义1.1.2溶液浓度的表示1.1.3稀溶液的依数性21.1.1溶液定义广义地说，两种或两种以上的物质均匀混合而且彼此呈现分子（或离子）状态分布者均称为溶液（分子分散系）。气态溶液：(空气)液态溶液：(酸、碱)固态溶液：(合金)溶质（分散相或分散质）溶剂（分散剂或分散介质）3典型的氯化钠水溶液41.1.2溶液浓度的表示1、物质的量浓度定义：一升溶液中所含溶质的物质的量称为物质的量浓度，用符号c表示，单位是mol/Lc(B)=nB／V52、质量摩尔浓度（新概念）定义：1kg溶剂中所含溶质的物质的量表

2、示为质量摩尔浓度，符号b(B)，单位为：mol/kg【例】：250克溶液中含有40克NaCl，计算此溶液的质量摩尔浓度。解：水的质量＝250-40=210（克）b(NaCl)=[40/(58.5×210)]×1000=3.26mol/kgb(B)=nB／mA=mB/(MB·mA)63、物质的量分数（简称摩尔分数）定义：某组分的物质的量与溶液的总物质的量之比称为物质的量分数，符号Ｘ，量纲为1。nBXB=———nB+nAnB：溶质的物质的量nA：溶剂的物质的量7【例】：将10克NaOH溶于90克水中，求此溶液的物质的量分数浓度。解：nNaOH

3、=10/40=0.25(mol)nH2O=90/18=5(mol)XNaOH=0.25/(0.25+5)=0.04881.1.5百分浓度及ppm浓度ppm浓度也叫百万分浓度例如:某溶液百分浓度为0.0001%其ppm浓度为1ppm91.1.3稀溶液的依数性10①与溶质本性有关，如酸碱性、导电性、颜色等。②与溶质本性无关，只与溶质的数量有关（蒸气压大小等）依数性：只与溶质粒子的数目有关而与溶质本性无关的性质称为溶液的依数性，又叫溶液的通性。依数性是指（与纯溶剂比较）溶液的蒸气压下降溶液的沸点上升溶液的凝固点下降溶液具有渗透压粒子：溶液中实际

4、存在的分子、离子等。溶液的性质11初始：v蒸发>v凝聚平衡：v蒸发=v凝聚纯水的蒸气压示意图气液两相平衡纯溶剂（水）的蒸气压蒸发H2O(l)H2O(g)凝聚12饱和蒸气压：在一定的温度下，当蒸发的速度等于凝聚的速度，液态水与它的蒸气处于动态平衡，这时的蒸气压称为水在此温度下的饱和蒸气压，简称蒸气压。用符号p*表示沸水:(100℃，101kPa)H2O:(25℃，3.17kPa)冰:(0℃，0.6105kPa)冰:(-4℃，0.4373kPa)饱和蒸气压13在纯溶剂中加入难挥发的物质以后，蒸发与凝聚达平衡时，p溶液总是小于同温度下的p纯溶剂

5、，即溶液的蒸气压下降。1.1.3.1溶液的蒸气压下降14溶液蒸汽压下降的原因：△p=p纯－p液纯溶剂多溶液少15拉乌尔定律：在一定的温度下，难挥发的非电解质稀溶液的蒸气压，等于纯溶剂的蒸气压乘该溶剂在溶液中的摩尔分数。p：溶液的蒸气压p*：纯溶剂的蒸气压nA：溶剂的物质的量nB：溶质的物质的量nAp=p*———nA+nB拉乌尔定律16上式可写成：p=p*XA∵XA+XB=1∴XA=1–XBp=p*－p*XBnB移项得：△p=p*－p=p*XB=p*———nA+nB近似处理∵是稀溶液，nA>>nB∴nA+nB≈nA17nB△p≈p*——nA

6、∵nA＝mA/MAnBnB∴△p≈p*——＝p*—·MA＝K·b(B)nAmAnB△p＝p*·MA——＝K·b(B)mA式中，MA：kg/molmA：kgK=p*·MA18拉乌尔定律的第二种表述：△p=K蒸b(B)nAp=p*———nA+nB拉乌尔定律的第一种表述：191.1.3.2溶液的沸点上升沸点:溶液的蒸气压（p溶液）与外压（p外压）相等时的温度称为该溶液的沸点。纯水：p外=101.3kPa，t纯水=100℃.实验证明：难挥发物质溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。原因：溶液的蒸气压下降。见下图20根本原因：蒸汽压下降p溶液

7、溶液的沸点上升示意图Tb*Tb溶剂溶液温度ppokpa蒸气压△p△TbB101.3kpaAB’图21Tb-Tb*=△Tb=Kb·b(B)Kb为沸点上升常数，与溶剂的本性有关，而与溶质的本性无关。（见p9表1-3常用溶剂的Kb和Kf）根据拉乌尔定律，△p与b(B)成正比，而△Tb与△p成正比，∴△Tb亦应与b(B)成正比，△p越大，△Tb也越大。22几种溶剂的Kb和Kf值（K·kg·mol-1）（教材P9）29.8250.25.03349.7四氯化碳CCl43.90289.63.07390.9乙酸CH3COOH5.12278.52.533

8、53.15苯1.86273.150.512373.15水H2OKfTfKb沸点/K溶剂23【例】：将12.0g尿素[CO(NH2)2]和34.2g蔗糖C12H22O11)分别溶于2000g水中