溶液和胶体知识梳理

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1、溶液和胶体知识梳理一、分散系1、一种或几种物质微粒分散到另一物质中所形成的混合物叫分散系，其中被分散的物质叫分散质，物质微粒分散在其中的物质叫分散剂。2、几种常见分散系的比较分散系溶液胶体悬（乳）浊液分散质粒子组成单个分子或离子分子集合体许多固体（或液体）分子集合体分散质粒子直径/nm<1nm1nm～100nm>100nm能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能特征均一、稳定、透明、久置不分层，不析出溶质，不具有丁达尔现象均一、较稳定、透明、有丁达尔现象，布朗运动，电泳现象，可以凝聚不均一、不稳定、不透明、静置后分层或颗粒下沉分离方法蒸发、降温渗析过滤（或分液）[

2、思考]三种分散系的本质区别是什么？分散质微粒直径大小不同。二、溶液1、基本概念：溶液、溶液的组成、溶解过程、溶解平衡、饱和溶液、不饱和溶液、溶解性、溶解度等。2、溶解过程：溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。物质溶解时，同时发生两个过程：溶解是一个物理、化学过程，并伴随着能量的变化，溶解时溶液的温度是升高还是降低，取决于上述两个过程中放出和吸收热量的相对大小例如：浓硫酸稀释溶液温度升高，NH4NO3溶于水溶液温度降低3、溶解平衡在一定条件下，溶解速率等于结晶速率的状态叫溶解平衡。溶解平衡是动态平衡，溶解和结晶仍在进行。达到溶解平衡的溶液是饱和溶液，它的浓度一定。未溶

3、解的固体溶质溶液中的溶质4、溶解度①固体的溶解度：a、讨论固体的溶解度需注意：①一定温度②100g溶剂③达到溶解平衡（饱和状态）④单位是克(g)b、相关计算公式：S(溶解度)=c、溶解度曲线：溶解度曲线是溶解度随温度变化的一种表示方法。可表示：1）同一物质在不同温度时的不同溶解度；-4-陡升型(KNO3)缓升型(NaCl)下降型(Ca(OH)2)S/gT/℃2）不同物质在同一温度时不同溶解度；3）物质溶解度受温度变化影响的大小；4）比较不同物质的溶解度的大小。②气体的溶解度：在一定温度和1.01×105Pa时，1体积溶剂里达到溶解平衡时溶解的气体体积数（要换算成标准状

4、况时的气体体积）。气体溶解度随温度的升高而变小，随压强的增大而变大。5、溶液的浓度①溶质质量分数（a%）溶质质量分数=t℃时，Ag某物质完全溶于Bg水中，所得溶液的溶质质量分数a%可能大于(Na2O、SO3……)，可能等于(NaCl、KNO3……)，可能小于(CuSO4·5H2O。Na2CO3、10H2O……)对于饱和溶液，溶质质量分数a%=×100%②物质的量浓度（C）物质的量浓度=三、胶体1、胶体的分类气溶胶—雾、云、烟按分散剂状态分液溶胶—Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液胶体固溶胶—烟水晶、有色玻璃按分散质分粒子胶体—分散质微粒是很多分子或离子集合体，如Fe(OH

5、)3胶体分子胶体—分散质微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白质溶液2、胶体的重要性质①丁达尔现象：胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对光线的散射而形成的，溶液无此现象，故可用此法区别溶液和溶胶。②布朗运动③电泳：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象叫电泳胶体微粒吸附的离子胶粒带的电荷在电场中胶粒移动方向金属氢氧化物、金属氧化物阳离子正电荷阴极非金属氧化物、金属硫化物阴离子负电荷阳极例如：在电泳实验中，Fe(OH)3胶体微粒向阴极移动，使阴极附近颜色加深，呈深红褐色；而As2S3胶体微粒向阳极移动，使阳极附近颜色加深，呈深金黄色。④胶体凝聚：胶体凝聚的方

6、法主要有三种a、加入电解质b、加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体c、加热，具体的例子有制皂工业生产中的盐析，江河泥水到达入海处形成三角洲等等。⑤渗析：可利用半透膜把溶胶中的离子或分子与胶粒分离，这种操作叫渗析。利用渗析可提纯胶体。-4-典型例题例1、在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法运用的原理是（）A．电泳B．渗析C．凝聚D．丁达尔现象例2、将淀粉KI混合液装在半透膜中，浸泡在蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象

7、是（）A.滴两滴碘水显蓝色B.滴淀粉试液显蓝色C.滴入氯水—淀粉试液显蓝色D.滴AgNO3溶液出现黄色沉淀例3、20℃时，向5瓶盛有90g水的容器中分别通入或加入下列物质各10g：①NaCl，②NH3，③Na2O2，④SO3，⑤CaO，得到5种溶液，它们的溶质质量分数大小比较是（）A．都一样大B．只有①和②相等C．⑤=④>③>②>①D．④>③>①=②>⑤例4、右图是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%C．60℃时，20