第三章 物质构成的奥秘(教案)

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1、第三章物质构成的奥秘本章学习要求：1．通过观察、想象、类比、模型化等方式使我们初步理解化学现象的本质。2．从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激发学生学习化学的兴趣。3．利用有关原子结构的科学史实，从中了解科学家严谨求实的科学态度。4．通过对问题的探究和实践活动，提高学生的想象能力、创新能力，学会运用物质构成的初步知识解释一些简单的化学现象，从而初步认识辨证唯物主义的一些观点。第一节、用微粒的观点看物质学习目标：1．知道世界是由物质组成的，物质都是由肉眼看不见的微粒构成的。2．了解微粒有以下基本性质：微粒很小，微粒之间有一定的空隙，微粒是不断运动的。3．会用微粒的

2、观点解释日常生活中的一些现象。4．通过学习，培养科学的态度，训练操作技能，提高科学探究能力。[教学过程]<实验探究>探究物质的可分性（如课本第59页图3-2）<结论>世界是由物质组成的。①所有物质都是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的。<实验探究>探究微粒运动的实验（如课本第60页图3-3）<结论>②构成物质的微粒是在不停地运动的，温度越高，微粒运动速度越快。<实验探究>探究微粒之间有空隙的实验（如课本第60页图3-4、第61页图3-5）<结论>③构成物质的微粒之间都存在一定的空隙，不同物质微粒之间的空隙大小不一样。在气体物质中，微粒之间的距离较大，气体容易被压缩；在固体和

3、液体物质中，微粒之间的距离比较小，固体和液体物质不容易被压缩。<巩固练习>9第二节、构成物质的基本微粒学习目标：1．认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。2．能用微粒的观点解释某些常见的现象。3．知道原子是由原子核和核外电子构成的。4．知道在化学反应中分子可分解为原子，原子可结合成分子。5．能根据相对原子质量求算相对分子质量。6．建立物质无限可分的观点。[教学过程]<引入>不同物质是由不同的微粒构成的，分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。如干冰由二氧化碳分子构成，金刚石由碳原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。一、分子<指导阅读><解读教材>1．分子是

4、保持物质化学性质的一种微粒：①分子是构成物质的一种微粒；②分子是由原子构成的；③由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身不变，发生化学变化时分子先分解成原子而后重新组合生成新的分子；④在化学变化中，分子可分成原子，原子也可结合成分子，而原子不可再分；⑤分子是保持物质化学性质的一种微粒，构成物质的分子不同，物质的性质不同；⑥分子的体积和质量都很小，分子在不断地运动，分子之间有空隙。二、原子<指导阅读><解读教材>2．原子是构成物质的一种基本微粒：（1）①原子不但可以结合成分子，原子还能直接构成物质；②原子的体积和质量都很小，原子在不断地运动，原子之间有空隙；③原子在化学变化中不

5、可再分（原子是化学变化中的最小微粒）；④原子是构成物质的一种基本微粒，但原子不是构成物质的最小微粒，原子还可以再分。（2）原子的构成说明：①在原子中，核电荷数==质子数==核外电子数；②构成原子的微粒有质子、中子和电子，质子和电子所带的电荷总数相等，但电性相反，原子显电中性；③原子很小，原子核更小，但原子核几乎集中了原子的全部质量（电子在原子核外空间作高速运动，一个电子的质量大约是一个质子质量的，可忽略不计）；④一个质子的质量与一个中子的质量几乎相等，但在原子核内质子数不一定等于中子数。9（3）原子的质量①原子的质量==质子的质量+中子的质量+电子的质量；②相对原子质量==；

6、在数值上可近似地认为：相对原子质量==质子数+中子数；③相对分子质量==构成分子的各原子的相对原子质量的总和。三、离子<指导阅读><解读教材>3．离子是由原子得到或失去电子所形成的构成物质的一种微粒：（1）离子的形成：原子阳离子（带正电荷的离子）原子阴离子（带负电荷的离子），阴、阳离子相互作用形成离子化合物。（2）阴离子、阳离子所带电荷数与质子数、核外电子数的关系：微粒种类质子数与核外电子数的关系微粒的带电性原子质子数==核外电子数电中性阳离子质子数>核外电子数带正电荷阴离子质子数<核外电子数带负电荷阳离子所带正电荷数==原子失去的电子数==质子数—核外电子数阴离子所带负电荷

7、数==原子得到的电子数==核外电子数—质子数（3）离子的表示方法：离子所带的电荷数和电性标注在元素符号的右上方，如果电荷数为1，则数字省略。例如：钠离子（Na+），镁离子（Mg2+），亚铁离子（Fe2+），铁离子（Fe3+）；氧离子（O2-），硫离子（S2-），氯离子（Cl-），溴离子（Br-）。（4）在化学反应中，原子可以通过得到或失去电子形成离子，离子也可以通过失去或得到电子转变成原子。原子、分子和离子都是构成物质的基本微粒，他们之间的转化关系如下图所示：<巩固练习>9第三节、组成物质的化学元素学习