课时铁的重要化合物

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1、第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物铁的重要化合物第三课时高中化学必修1（人教版）导入新课铁的单质是重要的材料，汽车、管道、大桥、高楼都用到钢材。铁元素又是人体必需的一种矿物质元素，在人体的生命活动中起着重要的作用。比如，缺铁会引起贫血，出现烦躁不安，精神不振，脸色憔悴等症状。铁的化合物主要表现在铁元素有可变化合价，这一节我们就用氧化还原反应的知识来探究铁及其化合物的性质。学习目标1．知道铁的化合物的物理性质，掌握Fe2+、Fe3+的检验方法，提升知识迁移应用能力。2．自主学习、合作探究Fe2+、Fe3+之间的相互转化关系，学会运用已知物质的性质探究未知物质性质的方法。3．

2、通过合作探究，体验成功的快乐，体会科学探究的严谨性。重点：氢氧化铁的性质。 难点：物质鉴别实验方案的设计和探究方法。重点讨论内容：1.学习中遇到的疑问。2.导学案“质疑探究”部分的问题。要求：1.积极参与，热烈讨论，大声表达自己的思想。2.组长控制好讨论节奏，先一对一分层讨论，再小组内集中讨论；安排好A帮B，B帮C。A层拓展，B全部掌握，C全部掌握基础知识3.没解决的问题组长及时反馈给老师，新生成的问题组长记录好，以便小组展示、质疑。合作探究激情源于你们的积极主动高效展示要求：1.展示同学书写工整、迅速，按时完成。2.展示内容后写出小结（注意事项、方法规律、拓展内容）和新生成问题。

3、3.非展示同学落实好讨论结果后，A层同学总结拓展，B层同学改正落实学案，C层同学强化记忆基础问题。展示内容1探究点一：铁的氢氧化物2探究点二：Fe2+和Fe3+的检验方法3探究点三：铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性激情源于你们的积极主动精彩点评点评内容1探究点一：铁的氢氧化物2探究点二：Fe2+和Fe3+的检验方法3探究点三：铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性大声激情地表达你们的心灵！要求：1.点评同学要脱稿点评，大声点出注意事项、要点，总结解题方法规律并拓展提升。2.用红笔修改补充，标出注意点。3.非点评同学都要面向点评同学坐端正，认真听、思考、迅速记录，大胆提出疑问和补充观

4、点。总结升华探究点1：铁的氢氧化物问题1：Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的实质是什么？问题2：如何改进实验，以便较长时间地观察到白色的Fe(OH)2，请提出改进方案。答案：在试管内新制硫酸亚铁溶液上层滴几滴煤油，使硫酸亚铁液面与空气隔离，将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面以下将氢氧化钠溶液挤出。［尽量减少Fe(OH)2与氧气的接触，防止其被氧化］答案：Fe2+具有还原性，会被空气中的氧气氧化生成Fe3＋，从而生成Fe(OH)3，4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。归纳总结：铁的氢氧化物的性质：Fe3＋+3OH－==Fe(OH)3↓（红褐色），Fe2＋+2OH－==

5、Fe(OH)2↓（白色），4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3。探究点2：Fe2+和Fe3+的检验方法问题1：设计两种方法检验某溶液中含有Fe3+，描述检验的过程。答案：方案一，取少量的待测液于试管中，向试管中滴加KSCN溶液，如果溶液呈红色，证明含有Fe3+。方案二，取少量的待测液于试管中，向试管中滴加NaOH溶液，如果溶液中有红褐色的沉淀生成，证明含有Fe3+。问题2：设计两种方案证明某溶液中含有Fe2+。答案：方案一，取少量的待测液于试管中，向试管中滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，再滴加氯水后，溶液显红色，证明溶液中含有Fe2+。   方案二，取少量的待测

6、液于试管中，向试管中滴加NaOH溶液，如果溶液中有白色沉淀生成，并迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，证明溶液中含有Fe2+。问题1：预测铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性或者还原性。说出预测的理由。答案：铁具有还原性，因为单质铁中铁元素显0价，是铁元素的最低价态，所以有还原性。FeCl3有氧化性，因为FeCl3中铁元素显+3价，是铁元素的最高价态，所以有氧化性。FeCl2既有氧化性，又有还原性，因为FeCl2中铁元素显+2价，是铁元素的中间价态，所以既有氧化性，又有还原性。问题2：用铁、稀硫酸、KSCN溶液，证明铁有还原性。答案：见下表。实验现象结论少量铁粉放入盛有稀硫酸的试管，反应完后再滴

7、加KSCN溶液铁粉溶解，有气泡冒出，溶液显浅绿色，滴入KSCN溶液无明显现象Fe+H2SO4FeSO4+H2↑铁有还原性，被氧化为Fe2+问题3：从FeCl2溶液、Zn片、氯水中选择试剂设计实验证明FeCl2既有氧化性，又有还原性。答案：见下表。实验现象结论足量Zn片放入盛有FeCl2溶液的试管中锌片表面有黑色物质析出，溶液由浅绿色变为无色Zn+FeCl2Fe+ZnCl2FeCl2具有氧化性，被Zn还原为Fe向盛有FeCl2溶液的试管中滴加氯水，反应完后再