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时间:2018-10-25
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1、铝铁的重要化合物铝 铝铁的重要化合物铝 铝铁的重要化合物铝 铝铁的重要化合物铝 铁 教学目标 知识技能:复习铝盐、偏铝酸盐及氢氧化铝之间的转化关系及转化时量的关系;能用离子方程式正确表达它们之间的关系;应用化学平衡原理解释氢氧化铝的两性,掌握实验室制备氢氧化铝的方法; 复习铁,二价铁,三价铁三者之间的相互转化关系,并能正确写出有关的氧化还原反应的离子方程式;掌握铁离子及亚铁离子的检验方法;通过计算掌握变价金属与硝酸反应时铁的量不同,反应产物不同。 能力培养:培养学生总结概况形成规律性认识的能力;培养学生的实验能力、观察能力及综合分析问题和解决问题的能力。 科学思
2、想:通过复习氢氧化铝的两性及铝元素在化合物中的转化关系,对学生进行量变到质变、矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点的教育;通过对铝、铁的综合题的计算,使学生建立数、形结合思想,拓展解题思路。 科学品质:通过学习,使学生善于总结,并在总结中发现问题。 科学方法:教会学生将化学中的定量问题表格化、图象化;通过对实验的观察,了解现象与本质的关系,使学生进一步掌握用实验的方法将化学中微观的问题宏观化;抽象的问题具体化。 重点、难点 重点:氢氧化铝的两式电离;铝化合物之间转化的量的关系;铁,二价铁,三价铁之间的转化关系及氢氧化亚铁转化成氢氧化铁; 难点:铝化合物之间转化的图象表示;
3、变价金属与硝酸反应的计算。 教学过程设计 教师活动 【引言】 铝、铁是中学化学元素化合物中的重点,而其中的Al(OH)3、 和“铁三角”的这两部分内容既是重点又是难点,同时又是高考的热点。所以高三对这两部分内容的复习是非常重要的。结合这段内容,我准备了八个问题,其中有两个问题昨天已经布置下去了,请同学们分成小组先把上节布置的内容讨论一下,然后我们再按提纲逐一讨论,最后一起归纳总结。我们今天采用大屏幕实物投影,请同学们将讨论的结果直接写在白纸上,以便和其他的同学一起交流。 【投影】题目见右栏 将学生分成5~6人一组,按问题逐一讨论。 学生活动 回忆并讨论昨天
4、布置的两题: 式正确表示其关系。 的化学方程式或离子方程式。 分组讨论。 【投影】例1 确表示其关系。 【要求】 1.指出三者之间存在着怎样的关系? 2.用离子方程式正确表示他们之间的关系。 3.通过总结发现其中的规律。 请一位同学到前面展示自己总结的内容: (1)Al3++3OH-=Al(OH)3↓ (5)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 注:回答问题中,学生能够找出三者之间的关系,但思维无序,随意安排(1)~(6),故很难发现其中的规律。以上结果为两个同学补充的最终结果。 【评价】 同学们对三者之间的转化关
5、系掌握较好,在此基础上还应正确排列(1)~(6),这样即可发现(1)~(3)中1mol铝离子能与3mol氢氧根反应生成氢氧化铝,而与4mol氢氧根反应则生成偏铝酸盐;同样的关系也可在(4)~(6)中发现,由此看出量变引起质变。 【投影】例2 【要求】 1.用桌上的仪器和药品完成题目所示实验,注意观察实验现象。 2.A、B中的反应现象是否相同?(用离子方程式表示) 3.用平衡移动原理解释Al(OH)3既能和强酸又能和强碱反应的原理。 分组实验、讨论并回答: (A)Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 现象:先产生白色絮状沉淀,当氢氧化钠过量时沉淀消失。
6、现象:先产生沉淀,震荡消失,当AlCl3过量时产生沉淀不再消失。 得出结论: 当反应物相同,而反应的顺序不同时,现象也不同。 注:个别组的同学因药品用量不当,未在规定时间内做出正确现象。 得出结论:Al(OH)3是两性化合物,既能和强酸反应又能和强碱反应。 解释: (1)当加酸时,H+立即跟溶液里少量的OH-起反应而生成水,平衡向右移动,氢氧化铝不断溶解。 (2)当加碱时,OH-立即跟溶液里少量的H+起反应而生成水,平衡向左移动,同样氢氧化铝也不断溶解。 这就是氢氧化铝既能和酸又能和碱起反应的原因。 4.实验室制取Al(OH)3时为何不用强碱? 回答:因氢氧
7、化铝溶于强碱,所以实验室用氨水与铝盐反应: Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 【评价】 大部分同学操作正确,个别同学一开始制的Al(OH)3过多,未注意用量,造成后来溶解不利;也有的是因为未逐滴加入药品,也未看见实验的全过程。关于Al(OH)3的两式电离理解正确,故能得出实验室制备氢氧化铝的正确方法。 【投影】例3 画出下列各反应中生成沉淀的物质的量(纵坐标)随所加入或滴入的反应物的物质的量(横坐标)的变化曲线。 (1)在氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液;
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