人教版必修一：铝铁的重要化合物.ppt

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1、第三章：金属及其化合物第二节：几种重要的金属化合物第三课时：铝铁的重要化合物红宝石（Al2O3）蓝宝石（Al2O3）一、铝的重要化合物1.氧化铝——Al2O3Al2O3为白色粉末，难溶于水，熔点高，天然产的无色Al2O3晶体俗称刚玉。硬度仅次于金刚石。刚玉（Al2O3）化学性质——两性氧化物写出氧化铝和酸、碱反应的化学方程式和离子方程式:Al2O3+6H＋=2Al3++3H2OAl2O3+2OH－=2AlO2－+H2O用途：冶炼金属铝的原料；耐火材料（耐火坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等）Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH

2、==2NaAlO2+H2O(偏铝酸钠)2.氢氧化铝——Al(OH)3（1）物理性质：是一种几乎不溶于水的白色胶状物质，它能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。（2）制备：实验演示：Al(OH)3的制取及吸附作用Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+白色胶状的氢氧化铝难溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素实验演示：氢氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠反应从上述实验中，试判断Al(OH)3具有什么性质？（3）化学性质：写出氢氧化铝和酸、碱反应的化学方程式和离子方程式:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAl

3、O2+2H2OH2O•HAlO2Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O①Al(OH)3为两性氢氧化物Al(OH)3是中和胃酸的药剂之一。注意：Al(OH)3显两性,不溶于较弱的酸，如H2CO3;不溶于弱碱，如NH3·H2O，故宜用可溶性铝盐和NH3·H2O制备Al(OH)3制备Al(OH)3，选用弱碱溶液（氨水）好，还是强碱溶液好？为什么？②受热可以分解Al(OH)3=Al2O3+H2O3.硫酸铝钾——KAl(SO4)2明矾晶体：十二水合硫酸铝钾：KAl(SO4)2·12H2O明矾为无色晶体，易溶于水，溶于水

4、时发生水解反应，其水溶液显酸性。常用作净水剂KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42-Al3++3H2OAl(OH)3＋3H+具有吸附性由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物（复盐）。总结：铝元素的两性2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－＋3H2↑Al2O3＋6H＋＝2Al3＋+3H2OAl2O3＋2OH－＝2AlO2－+H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋+3H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－+2H2O两性金属两性氧化物两性氢氧化物科学探究：铝盐和铁盐的净水作用不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液2

5、min5min无明显变化有明显沉降溶液半透明有明显沉降溶液半透明沉淀沉在底部溶液接近透明沉淀沉在底部溶液接近透明浑浊，略有沉降明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂结论拓展思考：1.向含1molAlCl3溶液中，逐渐加入NH3·H2O溶液，请画出生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗NH3·H2O溶液的物质的量n(NH3·H2O)关系图:n(Al(OH)310.80.60.40.201234n(NH3·H2O)①①Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+②拓展思考：2.向含1molAlCl3

6、溶液中，逐渐加入NaOH溶液，请画出生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗NaOH溶液的物质的量n(NaOH)关系图:n(Al(OH)310.80.60.40.2012345n(NaOH)①①Al3++3OH－=Al(OH)3↓②②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O二、铁的重要化合物1.氧化物FeOFe2O3(铁红)Fe3O4（磁性氧化铁）物性与H+反应还原性氧化性黑色粉末难溶于水FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3++4H2O红棕色粉末难溶于水黑色晶体难溶于水Fe2O3

7、+CO=Fe+CO2加热FeO+H2=Fe+H2O加热3Fe3O4+8Al=9Fe+8Al2O3加热有还原性无还原性FeO•Fe2O3有还原性实验：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液FeCl3FeSO4加入NaOH溶液产生的现象化学方程式产生红褐色的沉淀先有灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2（视频）Fe(OH)3物理性质化学性质与酸不稳定性转化制法2.氢氧化物红褐色、不

8、溶于水固体白色、不溶于水固体Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H