人教版高中化学必修一铁的重要化合物ppt课件.ppt

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1、第二节几种重要的金属化合物第三章金属及其化合物第3课时铁的重要化合物学习目标1.理解铁的氧化物和氢氧化物的性质。2.掌握Fe3+、Fe2+的转化。2知识梳理金属单质金属化合物FeFeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl2FeCl3金属氧化物氢氧化物盐3磁铁矿(Fe3O4)赤铁矿(Fe2O3)褐铁矿(Fe2O3·nH2O)黄铁矿(FeS2)一、铁的氧化物4不稳定6FeO+O2=2Fe3O4化学式FeOFe2O3Fe3O4色态俗名铁的价态水溶性稳定性与酸反应是否为碱性氧化物——铁红磁

2、性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2、+3不溶不溶不溶稳定稳定FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O是是否5Ⅰ.作为冶炼金属的原料，如赤铁矿Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2Ⅱ.氧化铁俗称铁红，常用于制造红色油漆和涂料高温用途6如何制备铁的氢氧化物？利用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液发生复分解反应制备二、铁的氢氧化物7【实验3-9】FeCl3、FeCl2分别与NaOH的反应实验现象离子方程式FeCl3溶液FeC

3、l2溶液生成红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。课本60页Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓8除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境2.将胶头滴管插入溶液深处，滴加NaOH溶液方法：1.用煮沸的蒸馏水配制盐和碱溶液3.在配好的溶液上面加一些油或苯4.使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。探究如何得到稳定的白色的氢氧化亚铁沉淀？9②Fe(OH)3常温下稳定，受热易分解③Fe(OH)2不稳定，易

4、被空气中的氧气氧化2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O△①与酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O铁的氢氧化物——化学性质Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3课本60页“学与问”10在试管里注入少量FeCl2和FeCl3溶液，再滴入几滴KSCN溶液，观察发生现象。【实验3-10】试剂滴加KSCN溶液FeCl2（左）FeCl3（右）溶液呈血红色无明

5、显现象Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）检验Fe3+:滴加KSCN溶液，溶液呈血红色结论：课本61页11试剂现象离子方程式KSCN铁粉双氧水血红色褪去在盛有少量FeCl3溶液的试管中，滴入几滴KSCN溶液，再加入少量Fe粉，充分振荡后，观察并记录其现象。再加入几滴双氧水，又发生什么样的变化？【实验三】溶液显血红色2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2Fe2＋＋H2O2+2H+＝2Fe3＋＋2H2OFe3+（氧化性）Fe2+(还原性)还原剂（Fe）氧化剂（H2O2）Fe2+与Fe3+相互转化课本6

6、1页科学探究12试剂：KSCN溶液强氧化剂（新制氯水、H2O2）待测液Fe2+如何检验呢？无现象血红色KSCNCl2（H2O2）13小魔术:用毛笔在铜片上刻字铜片Cu魔术大揭密:2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2+拓展应用FeCl3溶液14铁三角Fe较弱氧化剂H+、Cu2+还原剂Zn、Al、H2强氧化剂：HNO3、Cl2还原剂Fe、Cu强氧化剂：H2O2、Cl2、O2Fe2+Fe3+还原剂Zn、Al、H2还原性氧化性还原性氧化性15当堂检测1.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A．

7、NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液C2.能检验某溶液中有Fe2+无Fe3+的实验事实是（）A.向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红色B.向溶液中加入少许氯水后再加2滴KSCN溶液立即变红色。C.向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加入少许氯水立即变红色。D.向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀。C16本节内容结束17