铁的重要化合物

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1、铁的重要化合物(人教版)江苏省如东高级中学管建华【学习目标】1．了解铁的常见氧化物2．了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备和性质3．初步学会Fe3＋的检验，了解Fe3＋的氧化性，认识Fe2＋和Fe3＋之间的相互转化4．感受实验在元素化合物性质的探究过程中的重要意义，体验科学探究过程【学习重点难点】学习重点：Fe2+、Fe3+的相互转化；Fe3+的检验学习难点：Fe2＋和Fe3＋之间的相互转化【学习用品】FeCl3溶液FeSO4溶液NaOH溶液KSCN溶液铁粉30%H2O2溶液试管滴管烧杯等【课时安排】1课时【教学方案】一、课前预习预习

2、任务：自读《必修1》P59-62，完成预习思考题。二、课堂教学教学流程课堂引入，创设情景推测铁的化合物的性质，明确学习任务提出问题，布置任务提供试剂，研究某种铁的化合物的性质设计方案，实验研究学生分组，设计方案，实施实验，记录现象，分析归纳，得出结论交流研讨，归纳总结知识总结与提升，体验化合物研究方法解决实际问题设计Vc能还原Fe3+实验方案分析制作印刷电路板化学原理课堂总结铁和铁的化合物的性质及其转化【创设情景】血红蛋白、补血剂【推测与猜想】各类铁的化合物的性质。（1）从氧化还原角度推断铁的化合物性质4（2）从氧化物、氢氧化物、盐的角度

3、推断铁的化合物的性质<活动单元一>认识铁的氧化物[投影]展示学生的预习结果[质疑]对铁的氧化物的性质还有什么疑问？[交流讨论]<活动单元二>实验探究Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备[实验探究1]如何制备Fe(OH)2、Fe(OH)3呢？[学生活动]实验报告(表格一)氢氧化铁氢氧化亚铁制备原理(离子方程式)现象[汇报结果]<思考>1、为什么没有得到预想中的白色沉淀Fe(OH)2？2、如何制得较为纯净的Fe(OH)2呢？问题的关键是什么？如何避免呢？[交流讨论]<活动单元三>了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的化学性质[问题探究]1、目前

4、，你对Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质已有哪些认识？2、难溶性碱均能受热分解，“Fe(OH)2受热分解能得到FeO”，你认为合理吗？<归纳整理>表格三Fe(OH)2Fe(OH)3化学性质与酸(HCl)反应热不稳定性(前提：)<活动单元四>实验探究Fe2＋和Fe3＋的转化[实验探究2][质疑]如何检验Fe3+呢？<观察>FeCl2溶液的颜色：；FeCl3溶液的颜色：；[学生活动]1．设计实验检验Fe3+实验报告(表格四)加入试剂现象反应方程式Fe3+KSCNFe2+KSCN42、请设计并完成验证Fe3+的氧化性实验实验报告(表格五)实验

5、方案离子方程式所加试剂实验操作预测现象FeCl33、请设计并完成验证Fe2+的还原性实验。（已知Cl2、H2O2、KMnO4等具有强氧化性）实验报告(表格六)实验方案离子方程式继续加试剂实验操作预测现象FeCl2[汇报结果][交流讨论]【小结】完成实验后，你有什么感悟？【反思感悟】<感悟新知>1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰2、向某溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变色；向该溶液中继续通入Cl2，

6、溶液变红色。已知Cl2具有强氧化性，关于原溶液下列说法正确的是：（）A、一定没有Fe3+B、一定有Fe2+C、可能有Fe3+D、不可能有Fe2+3、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时，最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量NH4SCNA、①③B、③②C、③①D、①②③44．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（　）　　A．Fe　　　　　B．FeO　　　　　C．Fe（OH）3　　D．Fe2O3【设计意图】

7、通过介绍血红蛋白、补血剂创设情境，引入新课，学生根据已有知识，发表自已的看法，并推测与猜想各类铁的化合物的性质。提供所需仪器和药品进行多个实验探究活动，并提出要求：①大胆推测物质的性质？②设计实验方案③动手实验，检验推测是否正确。④观察现象，准确记录，得出结论。⑤提出疑惑或问题。通过对学生实验中的巡视，纠正学生不规范操作，解答学生的问题。学生动手实验,记录实验现象，分析归纳，得出结论，并汇报设计方案及实验结果。通过多个实验探究活动，不仅让学生轻松掌握了知识，同时训练学生基本实验操作能力、观察能力和准确描述现象得出结论的能力，并促使学生养成

8、及时归纳整理知识的学习习惯。通过要求学生设计Vc能还原Fe3+实验方案和分析制作印刷电路板的原理，使学生进一步体会化学在生活、生产中的作用。最后再进行学习方法总结，即大胆推测→设计实验→实验验