3.2.3铁的重要化合物

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1、第3课时　铁的重要化合物1.了解铁的氧化物的性质和用途。2.了解铁的氢氧化物的性质。3.掌握Fe2＋、Fe3＋间的转化，Fe2＋和Fe3＋的检验。一、铁的存在铁元素在地壳中的含量仅次于________、________、________，主要以________和________价化合物的形式存在。二、铁的氧化物1.物理性质(1)氧化亚铁化学式为________，铁的化合价为________价，为________粉末，________溶于水。(2)氧化铁化学式为________，俗名为_______

2、_，铁的化合价为________价，为________粉末，________溶于水。(3)四氧化三铁化学式为________，俗名为________，铁的化合价为________价，为________晶体，________溶于水。2.化学性质(1)FeO不稳定，在空气中受热易被氧化成_____________________________________________________。(2)FeO和Fe2O3均属于________氧化物。(3)三种铁的氧化物和酸反应的离子方程式分别为：①___

3、__________________________________。②______________________________________。③_________________________________。三、铁的氢氧化物1.物理性质(1)Fe(OH)2为________色________溶于水的固体。(2)Fe(OH)3为________色________溶于水的固体。2.化学性质(1)Fe(OH)2和酸反应的离子方程式为________________。(2)Fe(OH)3和酸反

4、应的离子方程式为________________。(3)Fe(OH)2在一定条件下可转化为Fe(OH)3，化学方程式为________________。现象为白色沉淀迅速变为________，最终变为________色沉淀。检查自评〉〉〉一、氧硅铝＋2＋3二、1.(1)FeO＋2黑色不(2)Fe2O3铁红＋3红棕色不(3)Fe3O4磁性氧化铁＋2、＋3黑色不2.(1)Fe3O4(2)碱性(3)①FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O②Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O③Fe3O4＋8H＋=

5、==2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O三、1.(1)白不(2)红褐色不2.(1)Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O(2)Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(3)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3灰绿色红褐Fe2＋与Fe3＋的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别：(1)观察法：其溶液呈棕黄色的是Fe3＋，呈浅绿色的是Fe2＋。(2)KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液：呈红色的是Fe3＋的溶液，而Fe2＋的溶液无此现象。这是

6、鉴别Fe2＋与Fe3＋最常用，最灵敏的方法。(3)碱液法：取两种溶液分别通入氨气或加入碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3＋溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的是Fe2＋溶液。(4)淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3＋溶液，无变化的是Fe2＋溶液。例1要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序为()①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③[解析]Fe3＋与Fe2＋重要区别就是遇SCN－是否显

7、红色。利用这一性质，先往其中加一定量的KSCN溶液，若不显红色，则说明没有Fe3＋，加入氧化剂如氯水(新制的为浅绿色，实际中多为无色透明)，Fe2＋变成Fe3＋，显红色。高锰酸钾溶液为紫红色，加它做氧化剂效果很不明显。[答案]C①Fe2＋→Fe3＋(可加氧化剂Cl2、O2、H2O2、HNO3、KMnO4等)例如：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－②Fe3＋→Fe2＋(可加还原剂Fe、Zn、Cu、S2－、I－、H2S、SO2等)例如：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S③Fe→Fe2＋(

8、可加H＋、Cu2＋、Fe3＋、Ag＋、Hg2＋、I2、S、O2、少量HNO3)例如：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋④Fe2＋→Fe(可加Al、CO、H2、C、Zn、Mg等)例如：Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋⑤Fe→Fe3＋(可加O2、Cl2、Br2、足量HNO3、浓H2SO4等)例如：2Fe＋3Br2===2FeBr3⑥Fe3＋→Fe(高温下用还原剂H2、CO、C、Al还原，溶液中可用Zn置换)例如：3Zn(过量)＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋例2将适量铁粉放入三氯化