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时间:2020-06-02
《化学:3.2.3《铁的重要化合物》课件(新人教版必修1).ppt》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在PPT专区-天天文库。
1、第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物(三)三、铁的重要化合物(一)铁的氧化物(三种)氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁+2FeO+2H+=Fe2++H2O铁红+3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O磁性氧化铁+2,+3不溶于水不溶于水不溶于水黑色粉末红棕色粉末黑色晶体色、态俗称是否吸引铁钉否否是溶解性铁元素价态稳定性空气中加热为Fe3O4稳定稳定(FeO)(Fe2O3)(Fe3O4)与盐酸反应Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O用途:Fe2O3:红色的油漆,炼铁原料三、铁的重要化合物(一)铁的氧化物(三种)(
2、二)铁的氢氧化物(二种)氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3制备色、态溶解性化学性质白色固体红褐色固体均不溶于水方案一:能否通过铁和水反应制得?方案二:能否通过铁的氧化物和水反应得到?方案三:用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应?如何制备铁的氢氧化物?∨××(1)制备:实验1:用一支试管取2mLFeCl3溶液,使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-=Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)现象:产生红褐色沉淀。实验2:用一支试管取2mLFeSO4溶液,使用胶头滴管
3、向其中加入少量NaOH溶液,观察现象。FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(白色沉淀)现象:生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)⑵铁的氢氧化物的化学性质:Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O;Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O;△2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O;三、铁的重要化合物(一)铁的氧化物(三种)(二)铁的氢氧化物(二种)氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3色
4、、态溶解性化学性质稳定性现象与酸反应现象白色固体红褐色固体均不溶于水4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O△白色灰绿色红褐色红褐色红棕色Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O固体溶解,溶液变成浅绿色固体溶解,溶液变成棕黄色制备Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓【小结】:Fe3+的检验试剂:①KSCN或(NH4)2SCN溶液。现象:溶液变成红色;原理:Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3;
5、(红色)(红褐色)②氢氧化钠溶液:Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓;①KSCN或(NH4)2SCN溶液、氯水。【小结】:Fe2+的检验试剂:现象:开始溶液不变红色,再向溶液中滴加几滴氯水,溶液变成红色;2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-;②氢氧化钠溶液:现象:开始产生一种白色的絮状沉淀,这就是氢氧化亚铁,但白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓;(浅绿色)(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;白色灰绿色红褐色直接观色与KSCN显色反应利用与铜
6、片与淀粉KI试纸鉴别方法浅绿色棕黄色血红色不显红色加氯水变红色无明显现象Cu被腐蚀溶液变绿色试纸不变蓝试纸变蓝色加碱溶液白色沉淀→灰绿色→红褐色红褐色沉淀Fe2+Fe3+的氧化性利用Fe3+酸性KMnO4溶液褪色不褪色酸性H2S无明显现象有淡黄色沉淀产生【小结】:常见的阳离子的检验:离子加入的试剂或操作实验现象K+Na+Ca2+Mg2+Al3+用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧火焰呈黄色Na2CO3溶液产生白色沉淀NaOH溶液滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀先产
7、生白色沉淀,后消失Fe3+Fe2+①NaOH溶液;②KSCN溶液①红褐色沉淀;②溶液变成红色NaOH溶液白色沉淀→迅速变成灰绿色→红褐色KSCN溶液和氯水先无明显变化,后溶液变成红色离子加入的试剂或操作实验现象Fe0Fe2+Fe3+铁三角总结Fe+3Fe+2弱氧化剂(如HCl)强氧化剂(如氯水)强氧化剂(如Cl2)还原剂(如Fe)Fe0还原剂还原剂1、Fe(还原性)Fe2+弱氧化剂S、H+、Cu2+、Fe3+Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+S==FeS△Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2Fe3+=3Fe2+2、Fe(还原性
8、)Fe3+强氧化剂Cl22Fe+3Cl2===2FeCl3点燃Fe3、Fe2+(弱氧化性)还原剂C、H2、FeO+H2==Fe+H2O△Fe3+4、Fe2+(还原性)强氧化剂Cl2、Br2、HNO3、KMnO4、H2O2、ClO-2Fe2++Cl2
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