3.2.3铝的重要化合物.ppt

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1、高中化学必修1第三章金属及其化合物第二节铝的重要化合物1.我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来煮水？因为铝的表面有一层致密的氧化膜，氧化铝不溶于水。2.在加热铝箔时，为什么熔化的铝箔不滴落？因为铝的表面有一层致密的氧化膜，而且氧化铝的熔点高于铝。3.红宝石、蓝宝石的硬度大，其组成成分是什么？氧化铝。红宝石蓝宝石精美的氧化铝陶瓷制品耐火坩埚耐火砖燃器具点火瓷头白色固体难溶于水熔点高耐磨，很坚固（可用作防弹玻璃、机械表中的“钻”、红蓝宝石等）耐火、耐高温。（可用作耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器）1.物理性质氧化铝的天然存在形式铝土矿由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组

2、成刚玉氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏铝酸钠离子方程式为:离子方程式为:Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O偏铝酸根离子Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，Al2O3是两性氧化物。结论：笔记2.化学性质二氢氧化铝氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝，那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？提示：可溶性铝盐和碱反应Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4氢氧化铝是白色胶状

3、沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。2、氢氧化铝Al(OH)3实验3—71)制备制取氢氧化铝记住了！与强碱反应Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱[实验3—8]取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。2)两性与强酸反应Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O原理：1.实验室制法化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4可溶性铝盐与碱反应Al2(SO4)3

4、+6NaOH==Al(OH)3↓+3Na2SO4√Al(OH)3在医学上的应用胃不痛了，多亏了胃舒平！！！(3)热分解性2Al(OH)3Al2O3+3H2O规律：难溶性的氢氧化物相应的氧化物+水3、硫酸铝钾{KAl(SO4)2}KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O俗名明矾，无色晶体、易溶于水，是一种复盐，常用作净水剂。KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-说起明矾，人们对它是很熟悉的，也有人管它叫白矾，化学名称叫硫酸钾铝。然而明矾不只用作化工原料，它还是一个净水能手呢！原理：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+胶体Al3+AlO2A

5、lAl2O3Al(OH)3Al(OH)3铝及其重要化合物之间的转化②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿⒀⒁①1．要从Al2(SO4)3溶液中制得Al(OH)3，最好的方法是（    ）。A.加入NaOH溶液B.加入氨水C.加入Ba(OH)2溶液D.加入石灰水2．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是(    )。A.NaOH溶液B．硝酸C．浓硫酸D．稀盐酸练习3．下列物质中能与盐酸但不能与氢氧化钠溶液反应的是(    )。A．NaHCO3B．Al(OH)3C．Fe2O3D．Al2O34．下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是(   )。A．加热分解NH4HCO3B．加热Na2CO3C．熔化烧碱D．加热N

6、aCl5．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（　 ）。A．NaOH溶液B．盐酸C．Ba（OH）2溶液D．氨水6．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（    ）。谢谢！