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1、《铁的重要化合物》说课稿襄樊市谷城三中程晓育一．教材分析1.教材的地位及作用本节内容选自新课改人教版化学必修1第三章第二节的第二课时,这一节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在,只有既了解金属单质的化学性质,又了解它们的化合物的性质才是比较全面地了解了金属.本节主要介绍了铁的重要化合物,根据课程标准的要求,主要以它们的化学性质为主,对于物理性质没有作详细描述。根据课程标准所确定的“课程强调学生的主体性”，要“有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能”的课程性质,本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多，
2、实验较多，有利于引起学生的兴趣。2.教学目标分析²知识与技能a)了解FeO，Fe2O3，Fe3O4的性质和应用。b)掌握Fe(OH)2，Fe(OH)3的制备和性质。c)掌握.Fe2+，Fe3+的检验方法及相互转化。²过程与方法a)利用列表比较的方法，掌握铁的重要化合物的性质。b)通过实物展示，演示和学生实验相结合的方法，启发，诱导学生突破难点，巩固重点。c)通过演示实验和学生实验，培养学生的观察能力，动手能力及分析综合能力。²情感态度与价值观a)结合铁的重要化合物性质的教学，对学生进行辩证唯物主义教育。b)通过启发，诱导，观察，动手，讨论，提高学生思维能力和灵活
3、分析，解决问题的能力。3.教学重点，难点和关键²重点铁的氧化物，氢氧化物的性质。²难点Fe(OH)2的制备，Fe2+，Fe3+的相互转化。二．教法分析教学手法：讨论法，归纳法，启发式，实验探究式教学策略：将金属化合物的性质与金属活动性顺序联系起来,这样可以提高知识的理解层次,对其中存在的规律性加深认识。例如，金属越活泼，它的氧化物越容易生成,氢氧化物的碱性越强。采用问题解决和实验探究的教学方法，充分发挥学生的主体地位和教师的主导作用，做好每一个实验，充分发挥实验的功能，尽量让学生多动手，多思考,用实验探究的方式学习知识。同时向学生征集问题，鼓励学生质疑，学生可能
4、会问：铁的氢氧化物只有两种,为什么铁的氧化物会有三种?难道铁元素还有第三种价态吗?不管学生提出的问题多少,质量多高,我们都可以从中了解学生的思想,学生的认识水平,同时这些问题也可以提供大量的教学素材,有利于生动活泼的课堂教学模式的形成。通过本节和上一节的教学，要引导学生对铁及其重要化合物有一个总体的认识。一．学法指导学习这一节前，布置学生写出有铁参加的化学方程式，形成一个较好的知识〝铺垫〞。通过提出问题展开对铁的重要化合物的物理性质及化学性质的讨论,引导学生填写氧化亚铁,氧化铁和四氧化三铁的性质对比表。演示实验由学生集体完成，目的是强化学生实验的基本操作；锻炼学
5、生的心理素质和团结合作的精神；提高学生的观察能力；增加实验现象的能见度；激发学生的参与实验的兴趣，同时也能活跃课堂气氛，提高教学效果。二．教学程序通过问题“常见的铁的氧化物有哪几种？分别具有哪些性质？”引入新课，引导学生填写下表：1.铁的氧化物氧化物化学式颜色状态与酸反应主要用途氧化亚铁氧化铁四氧化三铁2.铁的氢氧化物1)制备通过学生分组实验完成课本第60页实验3-9,然后填写下表FeCl3溶液CuSO4溶液溶液颜色滴加NaOH溶液沉淀颜色及变化离子方程式引导学生讨论在实验室中如何采取一定措施值得白色的Fe(OH)2沉淀？实验改进总结：Ø把胶头滴管插入溶液深处滴
6、加NaOH溶液，因为溶液深处溶解的O2较少;Ø用煮沸的蒸馏水配制FeSO4,NaOH溶液溶液,煮沸可以使溶解的O2被赶出;Ø配好的FeSO4溶液上面滴加少量汽油,隔绝空气,防止FeSO4被氧化。2）氢氧化亚铁的不稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3△2Fe(OH)3=====Fe2O3+3H2O练习：分别写出Fe(OH)2，Fe(OH)3与酸反应的化学方程式与离子方程式。1.铁盐和亚铁盐1)Fe3+的检验实验：学生分组进行课本第61页实验3-10，记录现象，并填写下表。FeCl2FeCl3溶液的颜色滴入KSCN溶液2)Fe3+氧化性学生分组
7、进行课本第61页“科学探究”有关实验，记录现象，并填写下表FeCl3中加入现象离子方程式铁粉，KSCN溶液氯水，振荡思考：单质铁，二价铁，三价铁之间是怎样相互转化的？课件板书设计三．铁的重要化合物1.铁的氧化物2.铁的氢氧化物(1)制备(2)氢氧化亚铁的不稳定性3.铁盐和亚铁盐(1)Fe3+的检验(2)Fe3+的氧化性
