电解池第一课时

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1、高中化学选修4电解池第一课时2021年10月2日氢气氧气电解电解水：2H2O====2H2↑＋O2↑探究实验实验编号实验步骤实验现象⑴在CuCl2溶液中插入二根碳棒，浸泡一会取出。⑵用导线将二根碳棒连接起来。⑶接上直流电源，并用湿润的KI淀粉试纸放在阳极碳棒附近一段时间。无明显现象无明显现象阳极产生氯气，阴极析出铜向氯化铜溶液中通入直流电思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?思考2：通电时这些微粒各向什么方向移动？思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？阳离子：Cu2+、H+阴离子：Cl-、OH-

2、Cu2+、H+向阴极区移动；Cl-、OH-向阳极区移动Cl-→Cl2↑OH-→O2↑H2OH++OH-CuCl2＝Cu2++2Cl-阴极区：Cu2+→CuH+→H2↑阳极区：思考4：根据实验现象，两极上的电极反应分别是什么？发生又是什么反应？阳极：发生反应；阴极：发生反应；2Cl——2e—==Cl2Cu2++2e—==Cu氧化还原总反应：CuCl2Cu+Cl2↑使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能电解池1.电解：使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。3

3、.构成电解池的条件：①直流电源；阴极:与电源负极相连阳极:与电源正极相连②电极：③电解质溶液或熔融电解质；2.电解池：电能转变为化学能的装置。一、电解原理④形成闭合回路。[还原反应][氧化反应]【学以致用1】练习：判断下列装置属于电解池的是（）分析电子流向？4.电子流动方向和离子定向移动方向电子：电源的极电源的极电解池的极电解质溶液电解池的极负阴正阳离子：阳离子移向极；阴离子移向极；阴阳异性相吸在CuCl2溶液中向阳极移动的有Cl—和OH—，向阴极移动的有Cu2+、H+，为什么在阳极放电的是Cl—，在阴极放电的是Cu2+？与离

4、子得失电子能力的强弱有关思考?放电能力：影响离子放电的因素：离子得失电子的能力离子的浓度阴极（发生还原反应）氧化性强的离子先得电子。Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+阳极：（发生氧化反应）还原性强的离子先失电子。S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根⑴如为活泼金属电极，则为金属首先失去电子而溶解。⑵如为惰性电极，则为溶液中阴离子失去电子而放电。石墨和铂电极不需要考虑电极材料需要考虑电极材料二、电解规律（用惰性电极电解）1、电解含氧酸

5、、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑阴极：4H++4e－＝2H2↑总反应：2H2O＝O2↑+2H2↑电解电解后溶液中溶质的质量分数，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的即可。实质：电解水增大水2、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液，如电解盐酸、CuCl2溶液等阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极：2H++2e－＝H2↑总反应：2HCl＝Cl2↑+H2↑电解电解后溶液中溶质的质量分数，若要恢复原来的组成和浓度，需

6、加入一定量的(通入一定量的HCl气体)实质：电解质本身被电解减小溶质3、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑阴极：2Cu2++4e－＝2Cu总反应：2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4电解电解后原溶液中溶质的质量分数，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量。减小金属氧化物4、电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，电解质和水都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。电解后原溶液中溶质的质量分数，若要恢复原来的组成和浓度，需通

7、入一定量的。阳极(C)：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极(C)：2H++2e－＝H2↑总反应：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑电解减小HCl二、电解规律（用活性电极电解）1、以两根铜棒做电极，电解NaCl溶液。阳极(Cu)：Cu－2e－＝Cu2+阴极(Cu)：2H++2e－＝H2↑2、以两根铜棒做电极，电解CuSO4溶液。阳极(Cu)：Cu－2e－＝Cu2+阴极(Cu)：Cu2++2e－＝Cu【总结电解反应式的书写】1.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。2.根据放电规律，阳离

8、子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒）3.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱电解质的须保持分子形式）一看阳极材料，二看离子放电顺序。【学以致用2】以石墨碳棒为电极，请写出分别电解下列溶液时,在阴、阳两极上发生的电极反应式及