电解池第一课时1

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1、ⅠⅡZn复习：下列装置哪个形成原电池？原电池：把化学能转化为电能的装置二、原电池形成的条件：2、两个活泼性不同的电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等3、电极需插进电解质溶液中4、必须形成闭合回路1、能自发地发生氧化还原反应原电池将化学能转化为电能，那么，能否有一种方法可将电能又转化为化学能呢？Pb+PbO2+2H2SO4放电（化学能转化为电能）2PbSO4+2H2O充电（电能转化为化学能）电解——将电能转化为化学能的一种重要的方法第四章电解原理及其应用第一节电解原理本节要点一、电解1、电解原理2、电解池及阴阳极的判断3、离

2、子的放电顺序4、电解方程式的书写1.通电前，溶液中有哪些离子？这些离子的运动情况怎样？2.电解时，外电路上的电流方向怎样？电子流向呢？3.接通电源后，各离子各向哪个方向移动？4.移动到两极表面的阴、阳离子哪些将发生什么变化？产物是什么？如何验证产物？阅读课本电解CuCl2溶液实验相关内容交流研讨电流通过电解质溶液，而在阴阳两极引起氧化—还原反应的过程⒈电解：直流电一、电解：2.电解池：借助于电流引起氧化—还原反应把电能转化为化学能的装置3.电解池形成条件3.电解池的形成条件①两电极接直流电源②电解质溶液或熔融电解质③形成闭合回路

3、CuCl2溶液CCCuCl2溶液CCCCCuCl2溶液练习分析下图，属于电解池的有（）溶液溶液溶液溶液溶液溶液溶液③⑥4、电极的判断惰性电极：C、Pt、Au电极材料活性电极：Ag以前的金属电极阳极：与外电源正极相连，发生氧化反应（失去电子）阴极：与外电源负极相连，发生还原反应（得到电子）5.电子流向：电源负极电源正极电解池阴极电解池阳极e－e－电源内电路离子定向移动形成电流（注：电子不能单独通过溶液）(1).阴极：（阳离子得电子）放电顺序：把金属活顺表倒过来。6、放电顺序（得失电子能力的强弱）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+

4、>Pb2+>Sn2+>Fe2+等常用（2）.阳极：（先看电极材料再看阴离子）①活性电极（金属活动顺序表Mg-----Ag之间的金属单质），则金属失去电子，被溶解②惰性电极（碳棒、Pt、Au），则是溶液中的离子失去电子S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-常用练习：1．（上海03）右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。已知电解过程中。则下列有关判断正确的是（）A．a为负极、b为正极B．a为阴极、b为阳极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变电流方向C7、电极反应式和总反应式书写：

5、（以石墨电极电解CuCl2溶液为例）阳极:失去电子,发生氧化反应；阴极:得到电子,发生还原反应；总式＝阴极反应式＋阳极反应式。阳极：2Cl--2e-=Cl2↑;（氧化反应）阴极：Cu2++2e-=Cu;（还原反应）CuCl2===Cu+Cl2↑电解练习：写出以惰性材料为电极分别电解下列各溶液HClNaCl溶液PH如何变化？阴极：2H++2e-=H2↑;（还原反应）HCl阳极：2Cl--2e-=Cl2↑;（氧化反应）2HCl===H2↑+Cl2↑电解阳极：2Cl--2e=Cl2↑;（氧化反应）NaCl阴极：2H++2e=H2↑;（还原

6、反应）2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑；通电电解池能量转换离子的迁移方向发生氧化反应的电极发生还原反应的电极电能转化为化学能阳极（接电源正极）阴极（接电源负极）阴离子向阳极迁移阳离子向阴极迁移原电池化学能转化为电能负极正极阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移相同点(从原理分析)都是氧化还原反应原电池与电解池的比较:小结：电解时电极产物的判断1.阳极产物先看电极活性电极（Ag以前）：电极材料失电子，被溶解惰性电极：看阴离子放电顺序（S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子）2.阴极产物（阳离子得电子）根据阳离子放

7、电顺序（把金属活顺表倒过来）Ag+Hg2+Fe3+Cu2+（H+）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+K+练习：惰性电极电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是（）A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O2BNaOH阴极：2H++2e-=H2↑;（还原反应）阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑;（氧化反应）阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑;（氧化反应）CuSO4阴极：Cu2++2e-=Cu;（还原反应）2H2O===2H2↑+O2↑电解

8、2CuSO4+2H2O===2Cu+O2↑+2H2SO4电解练习：写出以惰性材料为电极分别电解下列各溶液NaOHCuSO4、溶液PH如何变化？电解类型举例电极反应溶液pH变化溶液复原方法物质类别实例水电解含