电解池(第一课时).ppt

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1、第五节电解池（第一课时）牛英乌海市第十中学一、电解池的概念：1、定义：电能转化为的化学能的装置2、形成电解池的条件：⑴与电源相连的两个电极⑵电解质溶液或熔化电解质⑶形成闭合回路（4）直流电源3、电极名称：阴极:与电源负极相连,进电子,还原反应阳极:与电源正极相连,出电子,氧化反应4、电极材料惰性电极：C、Pt、Au不发生反应活性电极：Ag及以前金属，作阳极则溶解Cu2+oooooooooooooooooooo－＋－＋阴极阳极ooooooooooooooooooooooo电解氯化铜溶液实验装置e-单击电子流动二电解原理电解原理电解质通电前在水溶液中自由

2、移动的阴、阳离子作_____________运动；在外电源的作用下（直流电)，改作_________移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解.自由定向实践探究1、向氯化铜溶液中通入直流电思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物分别是哪些？阳离子：Cu2+H+阴离子：Cl-OH-Cu2+H+向阴极区移动；Cl-OH-向阳极区移动2Cl-→Cl2↑H2OH++OH-CuCl2＝Cu2++2Cl-阴极区：Cu2+→Cu阳极区：实验结果交流

3、实验记录实验现象产物验证产物确定有气泡逸出有红色固体析出氯气铜不能使带火星木条复燃使淀粉碘化钾试纸变蓝—————氧气？阴极阳极实验微观解释练习分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。电解本质：阳极（和原电池正极相连）：发生氧化反应阴极（和原电池负极相连）：发生还原反应阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫做放电放电顺序：阴极：溶液中氧化性强的离子先得电子(阴极材料不参加反应)金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。金属电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F-阳极：溶液中还原性强的离子先失电子Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸

4、)>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Na+>Ca2+>K+电解质在水溶液中放电规律掌握3、以碳棒为电极，电解下列物质的水溶液时，在阴、阳两极上分别是什么离子放电？总结有什么特点或规律？课后作业-训练与思考第一组:HCl、CuCl2第二组:NaCl、CuSO4第三组:Na2SO4、H2SO4、NaOH阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：4H++4e-=2H2↑总反应：2H2O2H2↑+O2↑阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2H++2e-==H2↑2HClH2↑+Cl2↑总反应：阳极：4Br--4e-=2Br2阴极：2

5、Cu2++4e-=2Cu总反应：CuBr2Cu+Br2阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：2Cu2++4e-=2Cu总反应：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑三、电解规律(用惰性电极电解)⑴电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液①实质是电解水；②电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，加水。③pH值三种变化电解质先电离成离子，向两极移动，分别在两极得失电子。⑵电解无氧酸溶液(除氢氟酸)、不活泼金属的无氧酸盐溶液。①实质是电解电解质本身.②电解后溶质的质量分数减小，若要恢复原来，需加入一定量的溶质③pH值变化⑶

6、电解不活泼金属的含氧酸盐①是电解水和电解质。②电解后溶质的质量分数减小,若要恢复原来,需加入一定量金属氧化物。③pH值减小⑷电解活泼金属的无氧酸盐溶液①是电解水和电解质②电解后溶质的质量分数减小，若要恢复原来，需通入一定量的HX等。③pH值增大分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子小结1电解池的相关概念2电解原理3电解规律4分析电解反应的思路作业每日一套想一想：若以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？