电解池 第一课时.ppt

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1、第三节电解池思考：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑能否发生？GZnCuCCCuCl2溶液写出右图原电池的电极反应、电池总反应负极：Zn–2e-=Zn2+正极：Cu2+＋2e-=Cu电池总反应：Zn+CuCl2=ZnCl2+CuCuCl2溶液问题：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2溶液中，外接直流电源，这还是原电池装置吗？原电池是把化学能转变成电能的装置复习回顾【实验现象】阳极--与电源正极相连的碳棒与电源负极相连的碳棒上有红色的固体析出.阴极--Cl2Cu有气泡产生，且有刺激性气味，能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝.【实验探究】P79

2、实验4-2想一想：CuCl2溶液在电流的作用下为什么会分解生成Cu和Cl2呢？【阅读并思考】问题1：通电前，氯化铜溶液中含有哪些微粒?问题2：在通电时这些微粒各向什么区移动？思考3：通电后在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？1.离子移动通电前：CuCl2=Cu2++2Cl－H2OH++OH-通电后：Cu2+Ｈ＋移向阴极，Cl－ＯＨ－移向阳极【CuCl2电解实验微观解释】离子无规则移动定向运动2.电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑（氧化反应）Cu2+＋2e－=Cu（还原反应）总反应式：CuCl2Cu+Cl2↑电解阳极：阴极：粒子在电极

3、上失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程，叫做放电。1.电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。3.构成电解池的条件：①直流电源；与电源负极相连的电极为阴极与电源正极相连的电极为阳极②阴、阳电极③电解质溶液或熔融电解质；CC2.电解池：电能转变为化学能的装置。④形成闭合回路材料可同可不同一、电解原理比较原电池与电解池电极命名有何区别？练习：判断下列装置中原电池的正负极及电解池的阴阳极负正阳阴GZnCuCCCuCl2溶液CuCl2溶液1、（双选）下列关于电解池的叙述中不正确的是（）BDA．与电源正极相连的

4、是电解池的阳极B．电解池的阳极一定比阴极活泼C．在电解池的阳极发生氧化反应D．电解池中电子流向为：电源负极→电解池阴极→电解池阳极→电源正极4.电解池中电子的移动方向氧化反应还原反应Cu2+oooooooooooooooooooo阴极阳极CuCl2电解氯化铜溶液e-负极阴极阳离子获得电子正极阳极阴离子失去电子e-e-Cl-e-电解质溶液的电解过程就是电解质的导电过程，故电解质溶液导电属于化学变化。5、工作原理：与电源正极相连阳极阴极与电源负极相连发生氧化反应阳离子移向阴离子移向发生还原反应电子电子思考：在CuCl2溶液中，存在着四种离子

5、：Cu2+、Cl-和H+、OH-。为什么只有Cu2+在得电子，Cl-在失电子？思考：放电能力与什么因素有关？1.与得(氧化性）失（还原性）电子的能力有关；2.离子浓度。粒子在电极上失去或获得电子发生氧化还原反应的过程，叫做放电。放电顺序与放电能力有关。6、粒子放电顺序：（1）阳极1)金属电极(除Pt、Au外)：2)惰性电极(Pt、Au、石墨)：电极优先失电子阴离子失电子★放电顺序（一般情况）：阴离子失氧化还原性电子，发生____反应，离子________越强，放电越容易。金属>S2->I->（Fe2+>）Br->Cl－>OH->含氧酸根

6、>F-除Pt、Au6、离子放电顺序：2.阴极Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>K+阳离子放电能力（得电子能力）逐渐减弱（与电极材料无关）★阳离子放电顺序：电子，发生____反应，离子_______越强，放电越容易。阳离子得还原氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+（1）惰性电极阴极：阳离子还原阳极：阴离子氧化7.电极反应式的书写：石墨石墨阳极阴极2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑HCl（只考虑溶液中离子放电）C

7、uCuFeCuCuSO4溶液稀硫酸溶液阳极阴极Cu-2e-=Cu2+Cu2++2e-=CuCu-2e-=Cu2+2H++2e-=H2↑（2）活泼电极：阳极为金属（除Pt、Au)阴极：阳离子还原阳极：金属氧化7.电极反应式的书写（包括水的电离，并分成阳离子组和阴离子组）②明确溶液中存在哪些离子③判断阴阳离子的放电顺序④根据阳极氧化，阴极还原完成电极反应式书写电极反应式及总方程式的方法小结①判断电极材料（注意得失电子守恒）⑤由阴阳两电极反应式，合并得总反应式（弱电解质的须保持分子形式）两极为惰性电极(如C)①NaOH溶液②H2SO4溶液③N

8、a2SO4溶液阴极阳极阳极阴极总电极反应式4OH--4e-=O2+2H2O4H++4e-=2H22H2O=2H2+O2电解二、电解规律(用惰性电极电解时)1.电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，