《电解池第一课时》PPT课件

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1、电能转化为化学能——电解第1课时2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)△H=+822.3kJ·mol-1电能→化学能电解熔融氯化钠铁电极﹢﹣熔融NaCl石墨电极电解熔融氯化钠装置示意图Na+Na+Na+Na+Cl¯Cl¯Cl¯Cl¯+¯K断开电解池工作原理微观动画示意图石墨电极铁电极电解:使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。电解池:借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置.构成条件:(1)外加直流电源(2)与电源相连的两个电极：接电源正极的为阳极，发生氧化反应接电源负极的为阴极，发生还原反应(3)电解质溶液

2、或熔化的电解质针对练习1：分析下图，属于电解池的有③⑥实验：电解熔融的氯化钠现象：石墨极：有气泡，有刺激性气味，并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝（Cl2)铁极：有金属钠析出铁电极石墨电极氯气钠熔融NaCl通电前：分析熔融电解质中的离子情况阳离子：Na+阴离子：Cl-做无规则运动通电后：（必须直流电）确定电极名称：阳极（接电源正极）阴极（接电源负极）与电极材料无关¯K闭合Cl¯Na+Na+Na+e-e-e-e-e-Cl¯Cl¯Cl¯Na+Cl¯Na+e-e-e-Cl2+熔融NaCl石墨电极铁电极电解池工作原理微观动画示意图Ie-实验分析：

3、通电前：分析熔融电解质中的离子情况阳离子：Na+阴离子：Cl-做无规则运动通电后：（必须直流电）（1）确定电极名称：阳极（接电源正极）阴极（接电源负极）与电极材料无关电解熔融氯化钠铁电极﹢﹣Na+Cl-石墨电极电解熔融氯化钠装置示意图﹣﹣﹢﹢阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电阳极：2Cl-→Cl2↑+2e-氧化反应阴极：2Na++2e-→2Na还原反应总式：2NaCl2Na+Cl2↑通电¯K闭合Cl¯Na+Na+Na+e-e-e-e-e-Cl¯Cl¯Cl¯Na+Cl¯Na+e-e-e-Cl2+熔融NaCl石墨电极铁电极电解池工作原

4、理微观动画示意图Ie-电子的流向:电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）离子定向移动的方向:阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动.阴极阳极还原反应氧化反应石墨电极【合作探究】如何判断电解池的阴、阳极？铁电极-+阳离子阴离子与电源正极相连阴极与电源负极相连发生氧化反应阳离子移向阴离子移向发生还原反应阳极说明电解池的阴阳极取决于外接电源的正负极，阴阳离子定向运动，氧化、还原反应都是在阴阳极确定后随之发生。电离电解条件过程特点联系电解质溶于水或受热熔融状态电解质电离后

5、再通直流电电解质电离成为自由移动的离子阴阳离子定向移动，在两极上发生氧化还原反应。通电只产生自由移动的离子发生了氧化还原反应产生了新物质电解必须建立在电离的基础上例2NaCl=2Na+Cl2↑例NaCl=Na++Cl-基础达标答案1.①（×）Na+向阴极移动。②（×）与直流电源负极相连的电极为阴极，发生还原反应。③（∨）④（×）电子只在外电路定向移动，不能在熔融电解质中移动MgCl2Mg+Cl2↑通电总反应式：2.阳极：2Cl-→Cl2↑+2e-氧化反应阴极：Mg2++2e-→Mg还原反应工业上采用电解熔融氧化铝的方法来制活泼的铝（两

6、极的电极材料均为石墨），试写出电极反应和总的反应方程式。提示：氧化铝在熔融状态下以O2-和Al3+的形式存在阳极6O2-→3O2↑+12e-阴极4Al3++12e-→4Al总反应式：2Al2O34Al+3O2↑＝通电思考：工业上制取氯气是采用电解饱和食盐水的方法，化学反应方程式是：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑,其产物中没有钠单质，为什么？通电1.电解食盐水现象：阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉－KI溶液变蓝阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑总式：2NaC

7、l+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(条件:通电)实验装置离子放电顺序：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子）>F-Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+注：当离子浓度相差较大时，放电顺序

8、要发生变化，相同时按H+,不同时按（H+）无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：阳极：阴极:H2OH++OH-↓阴极→阳极4OH-→O2↑+2H2O+4e-氧化