《4-3 电解池第一课时》 课件1.ppt

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1、第三节　电解池第1课时　电解原理电解原理本节知识目录学习探究目标定位知识回顾自我检测探究点二酸、碱、盐溶液的电解规律探究点一电解原理学习目标定位1.会描述电解池的工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式。2.熟悉电解规律和电解产物的判断方法。学习重难点：电解池的工作原理。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新氧化性还原性③>④>①>②②>①>④>③知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新√×√√×知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新正O2H2学习探究探究点一电解原理基础自学落实·重点互动探究视频导学学习探究基础自学落实·重点互动探究视频导学

2、CuCl2==Cu2＋＋2Cl－H2OH＋＋OH－Cu2＋、Cl－、H＋、OH－定向移动Cl－、OH－Cu2＋、H＋2Cl－－2e－==Cl2↑Cu2＋＋2e－==Cu电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究1．电解是使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在两个电极上引起氧化还原反应的过程。2．电解池是将电能转化为化学能的装置。阴极：与电源负极相连的电极，发生还原反应；阳极：与电源正极相连的电极，发生氧化反应。具有与直流电源相连接的两个电极(阴极、阳极)，插入电解质溶液或熔融电解质中，形成闭合回路

3、。4．电解池的构成条件：3．电极名称学习探究活学活用基础自学落实·重点互动探究构成电解池的三个条件：①有与直流电源相连的两个电极；②有电解质溶液或熔融态电解质；③能形成闭合回路。C学习探究I基础自学落实·重点互动探究+-2Cl－－2e－==Cl2↑Cu2＋＋2e－==CuC阳极阴极学习探究探究点二酸、碱、盐溶液的电解规律基础自学落实·重点互动探究②①电解质及类别电极反应式电解物质pH变化复原方法电解水型H2SO4含氧酸阳极：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O阴极：4H＋＋4e－=2H2↑H2O减小加入H2ONaOH强碱增大Na2SO4活泼金

4、属的含氧酸盐不变电解电解质型HCl无氧酸阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑阴极：2H＋＋2e－=H2↑HCl增大加入HClCuCl2不活泼金属的无氧酸盐阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑阴极：Cu2＋＋2e－=CuCuCl2加入CuCl2电解水和电解质型NaCl活泼金属的无氧酸盐阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑阴极：2H＋＋2e－=H2↑NaCl、H2O增大加入HClCuSO4不活泼金属的含氧酸盐阳极：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O阴极：2Cu2＋＋4e－=2CuCuSO4、H2O减小加入CuO或CuCO3学习探究基础自学落实·重点互动探究

5、2.用惰性电极电解酸、碱、盐溶液，填写下表：学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究(4)能结合题目要求分析电解时的各种变化情况，如两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、pH变化等。1．分析电解问题的基本方法思路(1)通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子(包括水电离出的H＋和OH－)。(2)通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电顺序分析谁优先放电(注意活泼金属作阳极时优先放电)。(3)正确书写电极反应式，要注意原子数、电荷数是否守恒。学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究(2)阳极：溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧

6、化，或者电极材料本身失去电子被氧化而溶入溶液中。其放电顺序：金属阳极>S2－>I－>Cl－>OH－>含氧酸根。2．电极反应规律(1)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子放电顺序：Ag＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋……学习探究活学活用基础自学落实·重点互动探究题目解析D学习探究I基础自学落实·重点互动探究溶液中的离子有Cu2＋、K＋、H＋及Cl－、OH－离子的放电顺序为阳离子：Cu2＋>H＋>K＋，阴离子：Cl－>OH－电极反应为阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，阳极：2Cl－

7、－2e－===Cl2↑B学习探究基础自学落实·重点互动探究学习小结自我检测12检测学习效果·体验成功快乐345请选择6D自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择题目解析D123456电解水的包含三类：强碱、含氧酸、活泼金属的含氧酸盐。自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择123456C放O2生酸型，酸性增强电解水型，浓度变大酸性增强自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择B123456自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择题目解析123456由题意可知，M极溶解，发生氧化反应，为阳极，N极质量增加，故有金属单质在N极上析出，发生还原反应

8、，为阴极，电解质溶液为盐溶液，M为金属电极。B自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择题目解析1234560.56L1本讲内容结束请完成课时作业