(4-3电解池(第三课时)(PPT课件).ppt

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1、高二化学选修4第四章电化学基础第三节电解池授课者：李波(第三课时)阳极（石墨）：2Cl--2e-=Cl2↑阴极（石墨）：2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑电解（1）原理应用一：氯碱工业如何检验两极产物？Cl2和NaOH如何检验？阳极：使湿润的KI淀粉试纸变蓝。阴极：滴入酚酞，溶液。变红(2)离子交换膜法制烧碱1、装置阳极：阴极：阳离子交换膜：只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过。阴极室产物：NaOH、H2阳极室产物：Cl2+-精制饱和食盐水水(含少量NaOH)Cl2NaOH溶液淡盐水Na+H2思考与交流当电解CuSO4溶液时，

2、改用铜做电极，此时，阴极和阳极的反应还是和用石墨电极一样吗？阳极：CuOH-SO42-阴极：CuH+Cu2+阳极阴极CuSO4溶液CuCuCuCu2+应用二：电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。电解质溶液中的CuSO4含量基本保持不变。阴极阳极CuSO4溶液粗Cu精Cu粗铜中含Fe、Zn、Ni、Ag、Au等杂质应用二：电镀电解精炼铜为什么将粗铜置于阳极，可以用来提纯铜，除去杂质？应用二：电镀电解精炼铜冶炼的本质：使矿石中的金属阳离子得电子，从它们的化合物中还原出来。制金属单质的方法：热分解法：适用于不活泼金属如Hg、Ag等；还原剂法：用C、C

3、O、Al、H2等作还原剂，适用于较不活泼金属的冶炼；电解法：适用于活泼金属单质的制取，如K、Ca、Na等。应用三电冶金（1）钠的冶炼——电解熔融的NaCl阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑阴极：2Na++2e-=2Na总反应：2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑电解（2）铝的冶炼——电解熔融的Al2O3烟罩阳极C电解质熔融态铝钢壳钢导电棒耐火材料阴极C阴极：4Al3++12e-=4Al阳极：6O2-－12e-=3O2↑总反应：2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑铝电解槽练习1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。下面哪个电解池是用于电镀的？CCuCuCl2溶液Cu

4、FeFeSO4溶液AgCuAgNO3溶液当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同，则为电镀2、下列说法或实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快D．与电源负极相连的是电解槽的阴极B例：在50mL0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则：⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶质浓度将怎样变化。⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是不变Zn－2e－＝Zn2+例：在50mL0.

5、2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则：⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电,当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增重g，阴极上的电极反应式是。1.28Cu2++2e－＝Cu阳极阴极CuSO4溶液阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑阴极：Cu2++2e－＝Cu