《差量法计算》

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1、课题：利用差量法计算时间：年月日教学目标：1.知道差量法计算是利用化学方程式计算的另一种形式；2、掌握利用差量法来计算的一般步骤和方法。教学重难点：掌握利用差量法计算的一般步骤和方法。教学设计：帮学环节帮学策略课堂调整导学研究物质的化学变化，常要涉及量的计算，根据化学方程式的计算就可以从量的方面研究物质的变化。例如：将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？我们先来复习一下我们常用的两种解题方法：研学方法一：利用元素守恒；方法二：用化学方程式计算；那么还有别的方法进行计算吗？我们知道，化学方程式不仅表示了反应物

2、和生成物的质量关系，它还可以表示反应前后物质的量发生变化即差量的关系。在化学反应中，各物质的质量比是一定的，物质的质量差和反应物或生成物的质量比也是一定的。我们可以利用这个一定的关系进行计算。如在这个方程式中，每80份质量的氧化铜完全反应可以生成64份质量的铜，反应前后固体质量减少16份，这个质量关系就是一定的。这就是利用差量法进行计算的依据。下面就一起来看看用差量法计算的步骤。方法三：利用差量法计算。解题步骤：只需要在化学方程式的右边加上△m表示量的变化量即可。其他的与我们所学的利用化学方程式计算一样。可以让学生讲授应用学会了吗？来看几种常见的利用质量差计算的题型吧！题型一

3、：根据反应前后固体质量变化求反应物或生成物质量例题1、：某学生用足量的一氧化碳还原10g赤铁矿石（主要成分为氧化铁，所含杂质为不参加反应的固体物质），充分反应后，称量剩余固体质量为7.6g，计算赤铁矿石中氧化铁的质量。题型二：根据反应前后溶液质量变化求反应物或生成物质量例题2：将10g不纯的锌粒加入到43.7g稀硫酸中，恰好完全反应，过滤后，称得滤液的质量为50g（杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）计算：不纯锌粒中锌的质量。题型三：根据反应前后气体质量变化求反应物或生成物质量把CO、CO2的混合气体3.4g通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入足量石灰水的容

4、器中，溶液的质量增加了4.4g。求：原混合气体中CO的质量是多少？反思通过练习，我们可以得出差量法计算的一般解题思路：1、仔细分析题意，找出同一种状态下的物质的质量变化。2、差量可以是固体质量的变化、溶液质量的变化和气体质量的变化。3、根据物质质量差和反应物或生成物质量比是一定的列比例式进行计算。今天我们所学的差量法计算，仅仅只是利用了物质的质量差来计算。其实，物质的体积、质量分数存在差异时也可以利用差量法进行计算。有兴趣的同学可以在课下进一步学习。教学后记差量法计算是利用化学方程式计算的一种形式，可以简化计算。依据是在化学反应中，各物质的质量比是一定的，物质的质量差和反应物

5、或生成物的质量比也是一定的，我们利用这个原理可以解决一些计算方面的问题。在讲授这个课题时，是建立在学生已经掌握了利用一般的方法来计算的基础上的。通过本节课的学习，中等偏上的学生掌握还不错，基础一般的学生可以不要求去掌握，能用差量法计算的题也可以利用一般方法解答。对于想进一步提高的学生，还可以通过老师准备的课后练习进行巩固。教师把“教学”转为“帮学”，就意味着教师从“教书”转向“教育”，意味着学生作为活生生的人进入了他们的视野。——陈雨亭天津教科院