化学计算专题复习——差量法

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1、化学计算专题：差量法化学反应中任何两个量的差与其中任何一个量成正比关系；任何两个量的和与其中任何一个量成正比关系，应用以上关系解题的方法即差量法或和量法。【典型例题】［例1］把氯气通入浓氨水屮，发生下列反应3C-+8NH3=6NH+N2，把1.12L氯氮混合气（90%氯气和10%氮气）通过浓氨水，实验测得逸出气体（除氨气和水蒸气）体积为0.672L（50%氯气和50%的氮气）问有多少克氨被氧化？（体积已换算成标准状况）［例2］在500mL1mol/L的硫酸铜溶液中，放入一块铁片反应一段时间后，将铁片取出洗净丁燥后称量，铁片质量增加了0.75g，问析出了多少克铜？反应后硫酸亚铁摩尔浓度

2、是多少？［例3］把盛有等质量盐酸的两个等质量的烧杯，分别置于托盘天平两端，将一定量的铁粉和碳酸钙粉末都溶解后，天平仍保持平衡，则加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是多少？［例4］把ig含杂质（不可燃）的黄铁矿试样在氧气中燃烧后得残渣0.76^o此黄铁矿的纯度为（）A.85%B.80%C.72%D.16%［例5］向一定量的碘化钾溶液小逐滴加入硝酸银溶液直到黄色沉淀不再产牛为止，结果所牛成的溶液和原碘化钾溶液的质量相等，由此可知，加入的硝酸银溶液的百分比浓度是多少？［例6］碳酸钠和碳酸氢钠的混合物190g,加热至质量不再减少为止，称重质量为128g。求原混合物中碳酸钠的质量百分含量。［例7］

3、在密闭容器中,放入碳酸鞍和氢氧化钠固体共仇g,将容器加热至200七经充分反应后，排除其中的气体，冷却，称得剩余固体的质量为bg。问容器内碳酸鞍和氢氧化钠各多少克？【模拟试题】（答题时间：40分钟）一.选择题：1.0」mol某元素单质直接与Cb反应后质量增加7.1g,这种元素是（）A.PB.MgC.NaD.Fe2.25.2gNa2SO3在空气中銅置一段时间，加热烘干称量，质量为26.8g,则Na2SO3变质率是（）A.5.5%B.50%C.91%D.100%3.把一定质量的碳和8g氧气在密闭容器中高温反应，恢复到原来的温度，测得容器内压强比原来增人了0.4倍。则参加反应的碳的质量为（）

4、A.2.4gB.4.2gC.6gD.无法确定4.将16g氧化铜加强热，部分分解为C/O得固体15.2g,则剩余固体中CuO和C/。的物质的量Z比为（）A.1:1B.2:1C.1:2D.3:11.加热碳酸氢彼并使产物维持气态，①若将混和气体依次通过川他。？和浓H2SO4,血2。2增重d

5、g，浓硫酸增重bxg；②若将混和气体依次通过浓硫酸和Na2O2,则浓H2SO,增重b2g,Na2。2增重Fg（每次气体完全被吸收），则切,勺卫2，仇质最从人到小的顺序为（）A.%、d八b、、h2B.a】、b]、a2>h2Cbj、ci

6、>a?、b]1^.a,、b、、b?、2.将一定量的铁粉和硫粉的混和物共

7、热，充分反应后冷却，再加入足量稀H2SO4,得到标准状况下的气体11.2L,原混和物的组成可能是（）A.质量等于44g,铁和硫的物质的量相等B.质量等于44g,铁和硫的物质的量是铁人C.质量大于44g,铁和硫的物质的量是铁大D.质量小于44g,铁和硫的物质的量是铁大二.计算题：3.把l.OOg含有脉石的黄铁矿样品在G屮灼热后，得到0.76g残渣，求黄铁矿的纯度。&把氯气通入含U.SgNaBr的溶液屮，反应后加热蒸T•混和物，得固体8.05g，问反应后生成食盐多少g?9.将6和Cu（NO3）2的混和物在空气中灼烧到质量不再发牛变化为止，冷却后称其质量与原混和物质量相等。求原混和物屮C”

8、单质的质量百分含量。10.冇块重41g的极薄的铁片，浸入7gCuSO,溶液中，一会儿，取出铁片，洗净，称重，铁片及其表面的铜共重41.5g,求溶液屮陀$卜的物质的豚11.把5g锌放入35g耒知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌，称量溶液质量为36.5g,求反应前稀H2SO4的质量分数。-r融愛生命吗？那2另

9、」浪费晶，因易时间是组成生F命的材料__富兰克林【试题答案】一.1.B2.B3.B4.B5.C6.A、D_.7.72%&5.85g9.88.6%10.丄加引11.6.67%16例1解析：解：设反应中冇xg氨被氧化，根据方程式8mol氨冇2mol被氧化，3C!2

10、+8Nff3(L)=6Nff4C!+N22xl7g:蠱论体积差2x22.4/.“:实际体积差(1.12-0.672)Z解乙兀=0.34g2、解析：解：设有xg铜析出，有ymol硫酸亚铁牛成，根据反应方程式有：Fe+CuSO4=FeSO^+Cu561mol:63.5理论质壘差：63.5-56=7.5gymol:x实际质量差：解之x=6.35g,y=0.1mol,硫酸亚铁的摩尔浓度二？丄=0.2mol/Lo0.53、解析：解：设加入的铁粉和碳酸鈣粉末的质量分別