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《初中化学计算方法专题差量法》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、化学解题方法专题•差量法解此类题的关键是根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出比例式,求出答案。1.原理:对于任意一个化学反应，涉及到各物质的数量间，一般都有一定的关系.如任取两种物质的物理量，分别为X,y.当X值增大或减小时,y也成比例地变化.口X与y的差值也呈相应变化.xiy】X]-门数学表达式为：X2=丫2=x2-y22.注意：①x、y可表示物质的质量、物质的量、气体体积等，因而莽量可指质量之羌(△«!)物质的量Z差(An)或气体体积Z差(AV)等.②分清“差量”是增还是减.在较复杂的情况，存在多个反应,可能差量的增减方向并不一致，这就耍収
2、其代数和.若方向相同，则总差量等于各个分差量Z和.③止确分析形成差量的原因，找出対应的根据方程式得出的“理论差量”是差量法解题的关键.3.优点:只与反应前后和应的差量冇关，不必追究各成分在反应前和后具体的量.能更深刻地抓住本质，提髙思维能力.例1.有NaCl和KC1的混合物25g,溶于水形成溶液,加入lOOOg7.14%的AgNOs溶液,充分反应后滤出沉淀,再向混合物加入100gCu片,过一段时间取出(反应完全)，洗涤干燥称其质量为101.52g,求原混合物中NaCl和KC1的物质的量各为多少？解:设与Cu反应的硝酸银的物质的量为xCu~2AgN03J2AgAm642
3、mol2X108152解得：x=0.02molxmol1.52gn(AgNO.0=lOOOgX7.14%/170g/mol=0.42moln(NaCl)-n(KC1)=O.42mol-0.02moln(NaCl)X58.5-n(KCl)X74.5=25解得n(NaCl)=0.3moln(KCl)=0.lmol例2、将12.8克由CuSO.和Fe组成的固体,加入足量的水中充分反应后，滤出固体,干燥后称得5.2克。求原混合物中CuSO,和Fe各为多少克？解析：此题有三种反应可能：恰好完全反应、CuSO.；过量、Fe过量。余下固体冇两可能：_(1)余下Fe和Cu；(2)余下
4、全是Cu.(1).当余下固体是Fe和Cu(即Fe过量)时，设x克CuS(h耗尽,则铁为(12.8-x)克,置换差量为5.2-(12.8-x)克。CuSO(+Fe—=FeSO：+Cu固体增重160566464-56=8(理论差量)x5.2-(12.8-x)(实际差量)160:x=8:[5.2-(12.8-x)]・・・x=8(克)，12.8-x二4.8(克)。(2)设余下固体全是Cu,反应时有v克Fe耗尽。CuSOi+Fe=FeS04+Cu固体增重566464-56=8（理论差量）W5.2-w（实际差量）56:w=8:5.2-w•:w=4.55（克）,则原混合物中CuS
5、O彳为12.8-4.55=8.25（克）。64而8.25克CuSOs中只含&25X100=3.3(克)Cu,故不可能有5・2克Cu生成。由此可见(2)的假设不成立。答案：原混合物中CuSO，,为8克，Fe为4.8克。例3、在某些硫酸铜溶液中，加入一个质量为1.12g的铁片，经过一段时间，铁片表面覆盖了一层红色的铜，収出洗净、烘干，称重，质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克？析出了铜多少克？解析：Fe+CuSO冃沱SOMu,从化学方程可以看出，铁片质量的增加，与铁的溶解和铜的析出百接联系，每溶解56g铁,将析出64g铜，会使铁片，质量增加：64g-56
6、g=8g根据铁片增加的质量(1.16g-l.12g),可计算出溶解的Fe的质量和析出的Cu的质量.解:设溶解的Fe为xg,析出的Cu为ygFe=CuSOi=Cu+FeSOi质量并566464-56Xy1.16-1.1256_64_64-56则：Xy1.16—1.12，解得：x=0.28@)y二0.32(g)答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g.例4.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液屮，过一会儿取岀，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。解：设参加反应的饮的质量为X。Fe+CuSO4=FeSO^+Cu棒的质量增加(差量)6
7、4-56=8100.8克-100克=0.8克5664x56__8_x0.856x0.8克x=8二5.6克答：冇5.6克铁参加了反应。例5.有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO^溶液,得到33.14g沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为()A.2&5%B.50%C.52.8%D.82.5%解：NaC1+AgNO,=AgCll+NaNO：,；NaBr+AgNOa=AgBjH+NaNO,即：NaCl->AgCl,NaBi—AgCl银元素替换了钠元素.因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠元素增重的部分。设
