高考化学专题复习-差量法在化学计算中的应用.docx

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1、Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;notforcommercialuse芄差量法在化学计算中的应用芀一、差量法的应用原理螈在化学反应中，各物质是按一定量的比例关系反应进行的，因此可以根据题中的相关量或对应量的差量，得到相应的解题方法——即差量法。袂如：2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H＝－221kJ／mol，其中△m(s),△n(g),△V(g)，△H分别为24g、1mol、22.4L、221kJ，在这当中，7个数值之间都是相关联的且成正比例关系的物理量，其中包括化

2、学反应前后固态物质质量减小，△m(s)24g，气体物质的量增加△n(g)1mol气体物质体积增加△V(g)22.4L，反应热△H221kJ由此可得，差值可以应用于有关化学的计算。蚃二、差量法解题步骤肀1、分析题意：分析化学反应各物质之间的数量关系，引起差值的原因。薅2、确定是否能用差量法：分析差值与始态量或终态量是否存在比例关系，以确定是否能用差值法。芅3、写出正确的化学方程式。肃4、根据题意确定“理论差量”与题中提供“实际差量”，列出比例关系，求出答案。螁三、利用差量法解题的类型蚇1、质量差量法莃①固体质量差量

3、法薂例1：将12.8g铜片放入足量AgNO3溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质量为13.56g，计算有多少克铜被氧化。薁解析：铜与AgNO3发生反应：Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag，从反应方程式可以看出，有64g铜被氧化，会生成216g金属银，固体质量增加152g，它与题中给出固体质量差量构成对应比例关系，可用差量法求解。螈解：Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag固体增加质量△m螆64g216g216g-64g=152g羁m(Cu)13.56g-12.8g=0.76g芁薅②液体质

4、量差量法袄例2：天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为amol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。莁解析：开始反应前和反应后均要求天平平衡，实质上是要求最终增加溶液的质量相等，即可采用溶液质量增加这一实质即可求解。螈解：右盘：Mg+2HCl=MgCl+H2↑溶液质量增加△m薇1mol2g24g-2g=22g羂amol22a袀左盘：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑溶液质量增加△m蒈蚈莅蒃2mol6g54g-6g=

5、48gamol24a芈2、气体物质的量差量法蒆例3：CS2是实验室常用有机溶剂，取一定量CS2在氧气中充分燃烧，生成SO2和CO2，若0.1molCS2在1molO2中完全燃烧反应生成气体混合物在标准状况下的体积是（）蒃A.6.72LB.13.44LC.15.68LD.22.4L羃解析：由于CS2＋3O2＝CO2＋2SO，从量上来分析CS2全部反应，O2有剩余，故最后气体为O2，CO2和SO2的混合气，从状态来分析，只有CS2是液体，其余全为气体，再从反应方程式各物质的系数分析，反应前后气体的物质的量不变，△n=

6、O,故最后混合气体的物质的量仍为1mol，在标况下其体积为22.4L，故正确答案为D。罿3、气体体积差量法蒇例4：有11.5mL某气体烃与过量的O2混合点燃爆炸后，气体体积减少了34.5mL，再用KOH溶液吸收后，气体体积又减少了34.5mL，气体体积均在室温和常压下测定，求该气体的化学式：袅解析：要求出烃的化学式CxHy，就要知道化学式中C、H原子数，气体体积在常温常压下测定，H2O为液态，由CxHy(g)+(x+)O2(g)→xCO2(g)+H2O(l)可知，在气体烃反应前后之间存在气体体积差，题中“提供体积

7、减小了34.5mL”的条件，可用差量法解题。莂解：设烃的分子式为CxHy蝿CxHy(g)+(x+)O(g)→xCO(g)+HO(l)气体体积减小△v222薈1x+x1+羄11.5mL34.5ml34.5mL螂y=8蒀x=3故该烃分子式为C8H8莆4、溶解度差量法莆例5：已知KNO3在水中的溶解度为S（60℃）＝110gS（30℃）＝30g。将60℃105gKNO3饱和溶液冷却到30℃时，求析出多少KNO3晶体？芁解析：根据饱和溶液的含义，从60℃KNO3饱和溶液降到30℃时，仍为饱和溶液，由溶解度的定义可知210

8、g60℃饱和溶液冷却到30℃，析出晶体质量为S（60℃）－S（30℃）＝110g-30g=80g，这80g溶解度质量与210g饱和溶液质量构成比例关系物理量，可用差值法求解。芀解：莇m(KNO3)=40g蒅5、反应热差量法蚀例6：已知C（金刚石，S）＋O2（g）＝CO2（g）；△H＝-395.41kJ/mol羀C(石墨，S)＋O2（g）＝CO2（g）；△H＝-393.51