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1、差量法——化学计算好帮手例1：取250.0gKClO3和MnO2的混合物加热一段时间后冷却称量粉末的质量是202.0g，请回答下列问题：（1）生成标准状况的气体体积是多少？（2）参加反应的固体质量是多少？（3）用已知数据能否求出混合物的各成分的质量？如能请计算，不能说明原因并设计方法写出计算过程。答：（1）V=33.6L（2）m=122.5g（3）不能，因为固体不一定加热完全，KClO3的质量不一定是122.5g,可以将固体加热至质量不再改变后称量剩余固体的质量，求出质量差为ag,此为O2的质量，则m(KClO3)=122.5a/48g,m(MnO2)=(250-122.5a/48)g1、差量
2、：化学反应前后，某些反应物和某些生成物之间质量（其它物理量如体积等）的改变是一个定值，把这一改变量叫差量。2、差量法：根据题意找出物质增减的差量与需求值之间的比例关系求解的方法。一、差量法二、解题步骤1、设未知数，写出正确的化学方程式（或有关物质间关系式）。2、由题意找变量，根据方程式或关系式找发生这一变化的式量差（其它物理量）列在方程式（关系式）右边。3、根据题意列比例式。4、计算、写答。例2．agNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到bg，则混合物中NaHCO3的质量分数为多少？解：设NaHCO3的质量为x2NaHCO3==Na2CO3＋H2O＋CO2↑△m168g106g168
3、g－106g＝62gx（a-b）g得NaHCO3的质量分数为解得x=g例题1加热苏打和小苏打的混合物20克，至质量不再发生变化时，冷却后称得其固体质量是13.8克，则原混合物中苏打的质量分数是多少？例题267克过氧化钠吸收二氧化碳后，其质量增加到72.6克，则吸收了多少克二氧化碳？67克过氧化钠吸收二氧化碳后，其质量增加到72.6克，则吸收了多少克二氧化碳？三、差量法解题关键关键：找变量、定差量方法：1定变化的物理量—定量2定改变物理量的物质体系—定系3定不变物、变化物—定物4定差量（由某物变为某物）—定差一、固体差量［例1］在某硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,取出
4、洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出铜多少克？［解］设溶解的Fe为xg,析出的Cu为ygFe+CuSO4=Cu+FeSO4质量差566464-56xy1.16-1.12答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g.得：x=0.28(g)y=0.32(g)例题3把一块重7.5克的纯锌片插入100克氯化铜溶液中,等反应完全后把附有铜的锌片取出洗净,干燥后称重为7.4克。求：(1)锌片上附有铜多少克?(2)原氯化铜溶液质量分数为多少?(3)反应后溶液中的溶质质量分数是多少?例题4在天平两边各放一个相同质量的烧杯,分别加入100克水,向左盘烧杯中加
5、4.4克铜,则反应右盘烧杯中加入钠多少克才能使天平平衡?或加入镁多少克能使天平平衡?二、液体差量例1．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，求此铁的纯度。解：设此铁的纯度为x。溶液质量增加（差量）56 256-2=5410x55.4-50=5.4克56∶54=10x∶5.4答：此铁的纯度为56%。例3．有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为()A.28.5%B.50%C.52.8%
6、D.82.5%提示：Br-+Ag+=AgBr↓解析：NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3；NaBr＋AgNO3＝AgBr↓＋NaNO3即：NaCl→AgCl,NaBr→AgBr银元素替换了钠元素.因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠元素增重的部分。解：设Na元素的质量为xNa→Ag△m23g108g108g-23g＝85gx33.14g-16.14g=17g解得:x=4.6g所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%例2.将一定质量的钠投入24.6g、t℃的水中，得到t℃时NaOH饱和溶液31.2g,求t℃时NaOH的溶解度.解:设生成NaOH质量为x,反应了水的质量为y2Na+
7、2H2O=2NaOH+H2↑溶液质量增加463680246-2=44yx31.2-24.6=6.6g解得:x=12g,y=5.4gS=100×12/(31.2-12)=62.5g三、气体差量例1．将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，求原混合气体中CO的质量分数。解：设原混合气体中CO的质量分数为x。CO+CuO=Cu+CO2气体质量增加（差量）28
