《差量法计算》ppt课件

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1、差量法计算专题1.差量法的应用原理差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。用差量法解题的关键是正确找出理论差量。2.差量法解题步骤（1）分析题意：分析化学反应各物质之间的数量关系，引起差值的原因；（2）确定是否能用差量法：分析差值与始态量或终态量是否存在比例关系，以确定是否能用差值法；（3）写出正确的化学方程式

2、；（4）根据题意确定“理论差量”与题中提供“实际差量”，列出比例关系，求出答案。3.利用差量法解题的类型①固体质量差量法［例1］在某硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出铜多少克？［解］设溶解的Fe的质量为x,析出的Cu的质量为yFe+CuSO4=Cu+FeSO4质量差566464-56xy1.16g-1.12g答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g.得：x=0.28gy=0.32ggg例2．agNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到b

3、g，则混合物中NaHCO3的质量分数为多少？解：设NaHCO3的质量为x2NaHCO3==Na2CO3＋H2O＋CO2↑△m168106168－106＝62x（a-b）g得NaHCO3的质量分数为解得x=g例3．有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为()A.28.5%B.50%C.52.8%D.82.5%提示：Br-+Ag+=AgBr↓解析：NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3；NaBr＋AgNO3＝AgBr↓＋NaNO3即：NaCl→AgCl,Na

4、Br→AgBr银元素替换了钠元素.因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠元素增重的部分。解：设Na元素的质量为xNa→Ag△m23108108-23＝85x33.14g-16.14g=17g解得:x=4.6g所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%g②液体质量差量法例1．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得溶液质量为55.4g，求此铁的纯度。解：设此铁的纯度为x。溶液质量增加（差量）56256-2=5410x55.4g-50g=5.4g56∶54=10x∶5.4g答：此铁的纯度为56%。gg例2.将一定质量的

5、钠投入24.6g、t℃的水中，得到t℃时NaOH饱和溶液31.2g,求t℃时NaOH的溶解度.解:设生成NaOH质量为x,反应了水的质量为y2Na+2H2O=2NaOH+H2↑溶液质量增加463680246-2=44yx31.2-24.6=6.6g解得:x=12g,y=5.4gS=100×12/(24.6-5.4)=62.5g③气体质量差量法例1．将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，求原混合气体中CO的质量分数。解：设原混合气体中CO的质量分数为x。CO+CuO=Cu+CO2气体质量增加（差量）284444-28=1612

6、xg18-12=6g答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。gggg例2、CO、O2、CO2混合气体9mL点火花引爆后，恢复到原来状态时，气体体积减少1mL，通过NaOH溶液后，体积又减少5mL，则混合气体中CO、O2、CO2体积比可能为_____________。解:2CO+O2=2CO2△V2123-2=12mL1mL2mL1mLV(CO2)=5mL-2mL=3mL若O2过量时,则V(O2)=9mL-2mL-3mL=4mL,V(CO)=2mL若CO过量时,则V(CO)=9mL-1mL-3mL=5mL,V(O2)=1mL5:1:3或2:4:3相同温度与压强下，

7、相同体积的气体具有相同的分子个数。1、将一定量NaHCO3和Cu的混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后固体质量不变。求原混合物中Cu的质量分数。练习：2、在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。3、把30mL一氧化碳和氧气的混合气体点燃，冷却至常温，测得气体的体积为22mL，则原30mL中一氧化碳和氧气的体积比？解:设NaHCO3的质量为x,Cu的质量为y2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O↑固体质量减少2Cu+O2=2C