差量法计算题

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1、锐思教育追求满意，永不满足差量法巧解计算题利用反应引起反应物与生成物质量的差量，作为解题的突破口，可使解题更加简单准确。1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。例题：将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？解：设参加反应的铁的质量为xFe+CuSO4=FeSO4+Cu△m56648X(8.4-8)g56/8=x/0.4gx=2.8g答：参加反应的铁的质量为2.8g。2、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。例题：在天平两托盘

2、行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。现往左盘烧杯中加入2.8g铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？解：设左盘加入铁后增重的质量为xFe+2HC1=FeC12+H2↑△m562542.8gx56/54=2.8g/xx=2.7g设右盘加入碳酸钙的质量为yCaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2↑△m1004456y2.7g100/56=y/2.7gy=4.8g答：向右盘烧杯中加入4.8g碳酸钙才能使天平平衡。3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。例题：将一定量氢气通过8g灼

3、热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？解：设参加反应的氧化铜的质量为xCuO+H2Cu+H2O△m806416x(8-7.2)g80/16=x/0.8gx=4g答：参加反应的氧化铜的质量为4g。4、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。例题：100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。解：设稀盐酸中溶质质量分数为x2HC1+CaCO3=CaC12+H2O+CO2↑△m7312956100gx（114-100）g73/5

4、6=100gx/14g12锐思教育追求满意，永不满足x=18.25%答：稀盐酸中溶质质量分数为18.25%。例1、　用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？例2、　将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？例3、　将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？例4、　已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30

5、mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？例5、　给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？答案：1、8克 2、7∶5　3、11.2克4、8∶7、7∶23　5、28.89%练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆

6、炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的

7、稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（　　）12锐思教育追求满意，永不满足　　　　AFe　　BAl　　CBa（OH）2　　D　Na2CO3练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（　）（高一试题）　　　A1∶1　　B　3∶2　C7∶　　　　D2∶7练习7P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（　　　）Ａ　18Pn/（P—q）　B18Pn/q　C　18qn

8、/P　　D　18qn/（P—q）答案：1、96%          5、A　　6、C　　7、A 二、平均值法  三、离子守恒法例题：1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。则该合金的组成可能为（）A　FeMg　　BFe　Al　C　FeZn　　D　MgAl2、测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50%。则M气体可能是（