《差量法计算》word版

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1、差量法计算一：课堂引入（差量法的应用条件）1.差量法是根据反应前后物质的量发生的变化(即差量)列比例式计算的。2.差量可以是固态、液态物质的质量，也可以是气态物质的体积等。3.差量的大小与参加反应的反应物量或生成物量有一定的比例关系。4.差量也是质量守恒定律的一种表现形式。5.仔细分析题意，选定相关化学量的差量。质量差均取正值。6.差量必须是同种物态、同一物理量及其单位。二：课堂例题讲解1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。例题：将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多

2、少克？解：设参加反应的铁的质量为xFe+CuSO4=FeSO4+Cu△m566464-56=8x8.4g-8g=0.4g56/x=8/0.4gx=2.8g答：参加反应的铁的质量为2.8g。注意：本题出现的质量差是固体质量差。2、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。例题：在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。现往左盘烧杯中加入2.8g铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？解：设左盘加入铁后增重的质量为x设右盘加入碳酸钙的质量为yFe+2HC1=FeC12+H2↑△m1CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO

3、2↑△m256256-2=5410044100-44=562.8gxy2.7g56/2.8g=54/xx=2.7g100/y=56/2.7gy=4.8g答：向右盘烧杯中加入4.8g碳酸钙才能使天平平衡。3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。例题：将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却，称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？解：设参加反应的氧化铜的质量为xCuO+H2Cu+H2O△m806480-64=16x8g-7.2g=0.8g80/x=16/0.8gx=4g答：参加反应的氧化铜的质量为4g。4、根据溶液差量求

4、溶液中溶质质量分数。例题：100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。解：设稀盐酸中溶质质量分数为x2HC1+CaCO3=CaC12+H2O+CO2↑△m73129129-73=56100gx114g-100g=14g73/100gx=56/14gx=18.25%答：稀盐酸中溶质质量分数为18.25%。三：课堂习题例1、用氢气还原10gCuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4g，则参加反应CuO的质量是多少克？例2、将CO和CO2的混合气体2.4g，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量

5、为3.2g，求原混合气体中CO和CO2的质量比？例3、将30g铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6g，求参加反应的铁的质量？例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？例5、给45g铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37g，求原混合物中铜元素的质量分数？例1、50g镁、铝、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到固体218g（已换算成无水硫酸盐），则反应生成

6、的氢气的质量是多少？例2、某学生用足量的一氧化碳还原10g赤铁矿石（主要成分为氧化铁，所含杂质为不参加反应的固体物质），充分反应后，称量剩余固体质量为7.6g，请回答下列问题：（1）氧化铁中铁元素的质量分数为；（2）计算赤铁矿石中氧化铁的质量，写出一氧化碳还原氧化铁反应的化学方程式和必要的计算过程。例3、将12.8g由CuSO4和Fe组成的固体，加入足量的水中充分反应后，滤出固体，干燥后称得5.2g。求原混合物中CuSO4和Fe各为多少克？解：此题有三种反应可能：恰好完全反应、CuSO4过量、Fe过量。余下固体有两可能：(1)余下Fe和Cu；(2)余下全

7、是Cu.(1)当余下固体是Fe和Cu(即Fe过量)时，设耗尽CuSO4的质量为x，则铁的质量为(12.8g-x)，置换差量为5.2g-(12.8g-x)。CuSO4+Fe====FeSO4+Cu△m160566464-56=8(理论差量)x5.2g-(12.8g-x)(实际差量)160:x=8:[5.2g-(12.8g-x)]∴x=8g，12.8g-x=4.8g。(2)设余下固体全是Cu，反应时有w克Fe耗尽。CuSO4+Fe====FeSO4+Cu△m566464-56=8(理论差量)w5.2g-w(实际差量)56:w=8:(5.2g-w)∴w=4.5

8、5g则原混合物中CuSO4为12.8g-4.55g=8.25g。而8.25gCu