常见物质的量浓度的计算题型

《常见物质的量浓度的计算题型》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、常见物质的量浓度的计算题型一、公式归纳与解题巧法n=N/NA=m/M=V/Vm=cV,,n1/n2=N1/N2=V1/V2(同T,P)=m1/m2(M同)=c1/c2(同溶液中,V同),PV=nRT,PM=ρRT,ρ1/ρ2=M1/M2=D；=m总/n总=22.4ρ标=MD=M1a%+M2b%+M3c%+…c=1000ρω/M或c=ρω/M(SI制),ω=S/(100+S),稀释公式c1V1=c2V2,平均值法与十字交叉法，差量法，同大同小规律与大小小大规律，溶液中的电荷守恒、元素守恒等。二、物质的量浓度的

2、几种常见计算（1）．溶液中离子浓度的计算（化合物电离离子）例1.求0.3mol/L的Fe2(SO4)3溶液中c(Fe3+)、c(SO42-)例2.VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取mL溶液稀释到4VmL，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是()A．B.C.D.例3．跟500mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+的物质的量浓度相同的溶液是()A.200mL1mol/LNaNO3溶液B.500mL0.5mol/LNaCl溶液C．1000mL0.5mol/LNaCl溶液D.250mL2mo

3、l/LNaNO3溶液例4．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是()A．150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL2mol/LNH4Cl溶液C．150mL3mol/LBaCl2溶液D.75mL1mol/LAlCl3溶液例5．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最小的是()A．100mL2.5mol/LNaCl溶液B.500mL1.5mol/LAlCl3溶液C．250mL2mol/LMgCl2溶液D.400mL5mol/LKClO3溶液例6．将7.45g氯化钾和1

4、1.1g氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL溶液，此溶液中Cl-的物质的量浓度是()A．0.2mol/LB.0.3mol/LC.1.5mol/LD.3mol/L例7．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为()A．1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.6∶3∶2（2）．溶液混合的计算（体积可以直接相加的四种情况——浓度很稀、相近、注明忽略V变化或要求粗略计算；其他溶液混合总体积都减小.①ω1、ω2同溶质溶液等体积混合

5、求ω混——同大同小规律②c1、c2同溶质溶液等质量混合求c混——大小小大规律）例8．将200mL0.2mol/LKCl溶液与100mL0.5mol/LKCl溶液混合，所得溶液的物质的量浓度为(设混合后溶液体积变化忽略不计)()A．0.35mol/LB.0.7mol/LC.0.3mol/LD.0.45mol/L例9.将标况下448LNH3溶于1L水中，得到密度为0.8g/cm3的氨水，则该氨水的物质的量浓度为。例10.将标况下VL相对分子质量为M的某气体B溶于1L水中，得到密度为g/cm3的B溶液，则该溶液的

6、cB=。例11.将10%KCl与70%KCl溶液混合后得到30%KCl溶液，则两溶液混合的质量比为。例12.将30%的HCl加水稀释至20%，所加水的质量与浓盐酸的质量比为。例13.将10mol/LKOH与3mol/LKOH溶液混合后得到5mol/LKOH溶液，则两溶液混合的体积比约为。例14.将0.6mol/L的KNO3加水稀释至0.2mol/L，则浓KNO3与所加水的体积比约为。例15.将30%的KOH与70%的KOH溶液等体积混合，所得混合溶液中溶质的质量分数（）A.大于50%B.小于50%C.等于5

7、0%D.无法确定例16.将15%的氨水与45%的氨水等体积混合，所得混合溶液中溶质的质量分数为（）A.大于30%B.小于30%C.等于30%D.无法确定（3）．溶液稀释的计算（①c减半求ω稀—同大同小规律；②ω减半求c稀—大小小大规律）例17．将质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸加水稀释成9.2mol/L，则所得稀硫酸的质量分数是()A．等于49%B.大于49%C.小于49%D.无法比较例18.将质量分数为80%、12mol/L的NaOH溶液加水稀释至40%，所得溶液中NaOH的物质的量浓度

8、为（）A．等于6mol/LB.大于6mol/LC.小于6mol/LD.无法比较例19.向100mL70%氨水中加入100mL水稀释，所得稀氨水的质量分数为（）A．等于35%B.大于35%C.小于35%D.无法比较例20.将质量分数20%、物质的量浓度为2mol/L的KCl溶液蒸发浓缩至40%，则其物质的量浓度变为（）A.4mol/LB.大于4mol/LC.小于4mol/LD.无法确定例21.将质量分数为ω1、物质