盐类水解的应用测练 (3)

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1、盐类水解的应用测练一、单选题(本大题共10小题，共10.0分)1.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（　　）A.HCl      NH4Cl       CH3COOH    NaNO3   Na2CO3    NaHCO3     NaOHB.HCl      NH4Cl       CH3COOH    NaHCO3   NaNO3     Na2CO3     NaOHC.HCl      CH3COOH      NH4Cl     NaNO3    NaHCO3    Na2CO3     NaOHD.HCl      CH3COOH 

2、     NH4Cl     NaNO3    Na2CO3     NaHCO3    NaOH2.室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9．下列有关说法正确的是（　　）A.HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为：HZ＞HY＞HXB.HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且酸HY强于酸HZC.X-、Y-、Z-三种酸根均能水解，且水解程度Z-＞Y-＞X-D.三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-）3.(单选题)某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理

3、的是(　　)A.往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成        B.生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3C.CO2可被循环使用            D.直接蒸干滤液能得到纯净(NH4)2SO44.下列说法不正确的是(　　)A.常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离B.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液中pH=7(已知Ka=1.76×10-5)，则c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=176C.常温下将足量BaCO3固体分别

4、加入：①10mL水②20mL0.2mol•L-1Na2CO3溶液③30mL0.2mol•L-1NaHCO3溶液④40mL0.2mol•L-1氯化钡溶液中溶解至饱和．则各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：④①②③D.常温下，10.00mL0.10mol•L-1K2C2O4溶液中：c(K+)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=0.30mol•L-15.下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是(　　)A.KAl(SO4)2•12H2O          B.Cl2C.Ca(ClO)2              D.KNO36.25℃时，溶液均为0.1

5、mol/L的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是（　　）序号①②③④溶液NaClCH4COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A.酸性强弱：H2CO3＞HFB.①和②中溶质均未水解C.离子的总浓度：①＞③D.④中：c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol/L7.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)。A.Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B.Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c()＋2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c(OH

6、－)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)8.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（　　）A.若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①B.三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①C.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②9.常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol/L，该溶液可能是①二氧化硫水溶液

7、②氯化铵水溶液③碳酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①②      B.①④      C.②③      D.③④10.下列说法中，正确的是()A.已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)    B.25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0．01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0．01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小    C.pH试纸测得新制氯水的pH为4．5    D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3二、双选题(本大题共5小