溶解时的吸热与放热现象

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1、溶液课题1.溶液的形成第二课时溶解时的吸热或放热现象归阳镇中心学校姚海涛教学目标1．知识和技能：探究固态NaCl、NH4NO3、NaOH在水中溶解时溶液的温度变化。2．过程与方法：让学生在实验探究中学习，练习观察、记录、分析实验现象。3．情感态度与价值观：用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识的正确观念。教学重难点重点：探究物质在溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象难点：如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。教学过程:导语：燃烧时有吸热和放热现象,那么物质溶解过程中是否也存在吸热或放热现象呢?通过这节课的学习我们来找找这个问题的答案.下面大家就用

2、实验来验证物质溶于水是否有热量的改变.一、通过实验了解物质溶解时的吸热或放热反应仪器:锥形瓶（3个）双孔橡皮塞、导气管、注射器、烧杯3药品:固态NaCl、NH4NO3、NaOH实验步骤:1、组装仪器，检查装置的气密性。2、将NaCl装入锥形瓶中，将注射器中的水用力挤入试管中，将导气管的末端浸入水中，观察现象并记录。4、分别用NH4NO3、NaOH代替NaCl，观察导管口有无现象并记录。结论:药品现象分子间隔原因NaCl无现象不变温度不变NH4NO3导管品形成水柱变小温度降低NaOH导管口有气泡产生变大温度升高比较：用温度计测定和上述方案,的优点和缺点分别是什么?学生:利用温度计

3、一一可以定量测出温度的变化,测定结果比较精确,但是方法单一;而利用第二类方法可以粗略判断,但是无法对温度变化较小的溶解现象进行测定.二、探究溶解时的吸热或放热现象思考:同样都是溶解过程,为什么有的吸收热量,有的放出热量?提示:P31第一段.溶质溶于水时温度变化的实质:溶质分子（离子）扩散----吸热3生成水合分子（离子）----放热当吸热>放热:水溶液的温度降低;例如:NH4NO3当吸热<放热:水溶液的温度升高;例如:NaOH当吸热=放热:水溶液的温度不变;例如:NaCl三、小结四、作业3