初三化学实验探究题专题练习

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1、初三化学实验探究题专题练习姓名____________1、几年前，一辆载满20t电石的挂车，在浙江滨江区燃起熊熊大火并伴有大量黑烟。事故路面上洒落了五六百米燃着的石头。这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无措，场面让人震撼。大家对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你一起与他们完成下列探究活动。【查阅资料】电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体。常见的可燃性气体中，乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟。【猜想与假设】电石与水反应生成的可燃性气体是：氧气、氢气或乙炔（C2H2）；电石与水反应生成的白色固体是：氧化

2、钙、氢氧化钙或碳酸钙。大家做出以上推断的理由是。大家讨论后一致认为该气体不可能是氧气，原因是，白色固体不可能是氧化钙，原因是（用化学方程式表示）。【实验探究】实验步骤实验现象实验结论（1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃。气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟。电石与水反应产生的气体是（2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸。固体溶解，。电石与水反应产生的固体不是碳酸钙（3）取适量反应后生成的固体于试管中加水，向上层清液中滴加2~3滴。溶液变红电石与水反应产生的固体是氢氧化钙【反思交流】载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说

3、明电石与水的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。2、下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题．“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻．某同学对此很好奇，于是想探究“管道通”中物质的成分．请与该同学一起探究：【提出问题】“管道通”中的物质是什么？【查阅资料】（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等．（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西．常用于疏通管道．（3）铝粉呈银灰色．铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热．①铝与盐酸反应的化学方程式是　．②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+　　═2NaAlO2+3H2↑【猜想与

4、验证】打开一盒管道通，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末．（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠．实验操作实验现象①将几粒白色颗粒放在玻璃片上，放置一会儿．　　②将几粒白色颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁．　　③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间．羊毛线逐渐消失结论：白色固体颗粒为氢氧化钠．（2）猜想：银灰色粉末为铝粉．实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一只试管中滴加稀盐酸，另一只中滴加　6　溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色．结论：银灰色粉末为铝粉．【应用】使用“管道通”时，先将银

5、灰色粉状固体添加入被堵塞的管道中，再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口．管道内可能出现的现象是　。A．管道内温度明显升高B．产生大量气体C．反应放出大量热D．气体燃烧后，火焰成淡蓝色．3、某化学兴趣小组根据右图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究。经初步分析：无色气体A不含有单质气体，黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种。O2Fe2O3、C无色气体A高温黑色粉末B高炉炼铁的原理为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式：、。兴趣小组又分成甲乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。【猜想与

6、假设】甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO2，也可能有未反应的。乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况：假设一：只含有铁。假设二：只含有。假设三：以上两种物质都含有。【实验探究】（1）为验证甲组的猜想，大家按下图示进行实验（箭头表示气体流向）：无色气体A澄清石灰水Ⅰ浓硫酸Ⅱ灼热氧化铜Ⅲ当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分为：，Ⅱ中浓硫酸的作用是：。（2）为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究实验方法实验操作实验现象实验结果物理方法假设三成立化学方法取少量黑色粉末B于试管中，加入过量的

7、稀盐酸假设三成立写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式：。【交流反思】在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来。4、实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。【提出问题】如何区分出四种溶液?【进行实验】甲同学实验如图所示：由此甲同学认为A一定不是(1)____________6【表达与交流】甲同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲同学的结论：A是氯化钡溶液。乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是(2)______________________

8、_______。于是乙同学另取少量A于试管中，向其中