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《2018高考化学大一 考点规范训练 考点规范练30》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、考点规范练30 物质的制备、实验方案的设计与评价(时间:45分钟 满分:100分) 考点规范练第60页 非选择题(共6小题,共100分)1.(2015海南化学,17)(16分)工业上,向500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题:(1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为 ,装置B中加入的试剂是 。 (2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取 ,尾气的成分是 。若仍用D装置进行尾
2、气处理,存在的问题是 、 。 (3)若操作不当,制得的FeCl2会含有少量FeCl3,检验FeCl3常用的试剂是 ,欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先 ,再 。 〚导学号16980372〛答案:(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 浓硫酸(2)HCl HCl、H2 易发生倒吸 没有处理H2(3)KSCN溶液 通入氯化氢(赶尽装置中的空气) 点燃C处的酒精灯解析:(1)由题干信息知,制备无水FeCl3,需要先制备Cl2,
3、实验室中用MnO2和浓盐酸加热反应获得Cl2,制备的Cl2中会混有水蒸气,故需要用浓硫酸吸收水蒸气。(2)制备无水FeCl2,需要先制备干燥的HCl,HCl与铁屑反应生成FeCl2和H2,尾气中含有H2和过量的HCl。D中的导管直接插入液面以下,会因HCl气体被吸收而产生倒吸,同时H2不能被溶液吸收,没有处理H2。(3)Fe3+遇KSCN溶液显红色,可用KSCN溶液鉴别Fe3+。欲制得纯净的FeCl2,需先点燃A处的酒精灯,使生成的HCl充满整个装置,将空气除尽后,再点燃C处的酒精灯,使Fe与HCl反应。如不按此操作,则可能会混有铁的氧化物杂
4、质,制备的FeCl2将不纯。2.(2016安徽合肥第二次教学质量检测)(16分)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4]是分析化学中的重要试剂,某学习小组探究其分解产物。(1)甲组同学按照图(Ⅰ)所示的装置进行实验,关闭止水夹,加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全,检验其分解产物。[来源:学科网](Ⅰ)(Ⅱ)①装置B仪器名称是 ,所盛试剂是 。 ②装置C中可观察到的现象是 ,由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有 。 (2)乙组同学选用甲组实验中的装置A和图(Ⅱ)所示
5、的装置,进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3。①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序(用装置字母表示)为A、 。取适量固体于A中,通入N2一段时间后,关闭止水夹,再点燃酒精灯,通入N2的目的是 。 ②装置H中有白色沉淀,则证明分解产物中有 ;能证明分解产物中有SO2的实验现象是 。 [来源:学科网ZXXK](3)丙组同学将一定量的硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热一段时间后,检验其固体产物,设计实验证明:①此固体产物不含二价铁: 。 ②此固体产物只含Fe2O3: 。 答案:
6、(1)①球形干燥管 碱石灰(其他合理答案均可) ②溶液由无色变为红色 NH3(2)①D、H、E、G、F 赶走装置中的空气,防止对SO2验证产生干扰 ②SO3 E中无明显现象,G中出现白色沉淀(3)①取固体样品少许,加入稀硫酸溶解,加入酸性KMnO4溶液,不褪色[或加入K3Fe(CN)6溶液,不产生蓝色沉淀]②精确称量充分加热前后固体的质量,经过计算即可判定残留固体的成分是否全部为Fe2O3解析:(1)①装置B仪器的名称为球形干燥管,所盛试剂为碱石灰,用于吸收硫酸亚铁铵分解生成的酸性气体和H2O(g)。②装置C中盛有酚酞溶液,用于定性检验碱性气
7、体(NH3),酚酞溶液由无色变成红色。(2)①装置A用于分解硫酸亚铁铵固体,分析装置D~H发现,D装置进气管与出气管等长,显然为安全瓶,紧接在A装置后面,防止液体倒吸;装置H用于检验SO3,溶液中产生白色沉淀(BaSO4);装置E用于检验SO3是否被装置H完全吸收;装置G用于检验SO2,溶液中产生白色沉淀(BaSO4);装置F用于吸收SO2尾气,防止污染环境,故仪器的连接顺序为A、D、H、E、G、F。②装置H中盛有足量HCl和BaCl2混合溶液,产生白色沉淀(BaSO4),证明分解产物中有SO3;E中无明显现象,且G中产生白色沉淀(BaSO4
8、),证明分解产物中有SO2。(3)①要证明固体产物中不含Fe2+,可取少量固体样品,加入稀硫酸溶解,再滴加酸性KMnO4溶液,溶液不褪色;或加入K3Fe(CN)6溶
