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《2018高考化学大一 考点规范训练 考点规范练15》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、考点规范练15 元素周期表 元素周期律(时间:45分钟 满分:100分) 考点规范练第30页 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2016福建厦门一中期中)某元素只存在两种天然同位素,且在自然界中它们的含量相近,其相对原子质量为152,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( )A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子答案:D解析:依题意,该原子的原子序数为63,因为氙原子序数为54,位于第五周期,而氡原子序数为
2、86,位于第六周期,54<63<86,故该元素位于第六周期,第六周期第ⅡA、ⅢA族元素的原子序数分别为56、81,56<63<81,故该元素属于副族元素,A项和B项都正确;原子中质子数等于核外电子数,它的质子数为63,C项正确;63+89=152,根据平均值原理知两种同位素的中子数一个大于89,一个小于89,D错误。2.(2016黑龙江东南四校期末联考)下列说法正确的是( )A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个第Ⅷ族,共16纵行D.X2+
3、的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族答案:D解析:同周期元素从左向右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强,同主族元素从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱,最活泼的金属是Cs,最活泼的非金属是F,故A错误;金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性:Ca>Mg,碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2,故B错误;元素周期表共有18个纵行,其中第Ⅷ族占有3个纵行,故C错误;X的质子数为18+2=20,是钙元素,位于第四周期第ⅡA族,故D正确。3.(2016贵州遵义航天中学第三次月考)下列关于元素周期表和元素周期律的说法
4、不正确的是( )A.从氟到碘,其简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱B.因为铝原子比钠原子失去电子数目多,所以铝比钠的还原性强C.第三周期从钠到氯,最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强D.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的非金属性强答案:B解析:元素非金属性越强,则其简单气态氢化物越稳定,所以从氟到碘,其简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱,故A正确;还原性与失去电子的难易程度有关,与失去电子的数目无关,因为Na比Al更易失去电子,所以Na的还原性比Al的强,故B错误;第三周期从钠到氯,元素金属性逐渐减弱、非金属性
5、逐渐增强,则最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强,故C正确;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,所以氧比硫的非金属性强,故D正确。4.(2016山东潍坊一模)第三周期元素R,它的原子最外电子层达到稳定结构所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍,关于R的叙述中正确的是( )A.常温下,能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物B.R的气态氢化物的水溶液具有强酸性[来源:学#科#网Z#X#X#K]C.R是金属元素D.R的气态氧化物不能在氧气中燃烧答案:A解析
6、:第三周期元素R,有3个电子层,次外层和最内层的电子数之差为6,它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于6,且等于最内层电子数的整数倍,则R元素原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数为2或4,若为2,则R为硫元素,符合题意;若为4,则R为硅元素,符合题意。A项,S的氧化物为SO2、SO3,Si的氧化物为SiO2,都是酸性氧化物,正确;B项,Si的氢化物的化学式为SiH4,难溶于水,没有强酸性,错误;C项,R为S或Si,属于非金属元素,错误;D项,若R为Si,SiO2呈固态,错误。5.(2016山西太原模拟)短周期
7、主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是( )A.X与Y可以形成5种以上的化合物B.M的氧化物对应的水化物的酸性一定比W的强C.W的气态氢化物与M的单质能发生置换反应D.Z、M的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应〚导学号16980309〛答案:B解析:短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,联想NH3极易溶于水,可知X为氮元素,Y为氧元素;常温下
8、,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液,说明Z为铝元素,W为硫元素,因为铝在常温下能溶于稀硫酸,在浓硫酸中发生钝化;M的原子序数大于S,说明M为氯元素。氮元素与氧元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2
