酸碱盐复习 (2)

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1、酸、碱、盐的化学性质复习课酸：由氢元素和酸根组成的化合物碱：由金属离子和氢氧根离子组成的化合物。盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。1、酸与指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变红，酚酞溶液不变色2、酸+金属盐+氢气（和酸来反应，氢后难进行）Mg、Al、Zn、Fe3、酸+金属氧化物盐+水Fe2O3铁锈消失，溶液变黄。CuO黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝。酸的化学性质4、酸+碱盐+水氢氧化钠、氢氧化钙、盐酸、硫酸两两反应；中和胃酸；中和硫酸厂污水；硫酸和氢氧化钡5、酸+盐新酸+新盐（条件：生成物中有气体、沉淀或水生成。）碳

2、酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙和盐酸；硝酸银和盐酸；氯化钡或硝酸钡和硫酸离子的鉴别（离子的鉴定是相互的）H+试剂：紫色石蕊溶液或活泼金属或碳酸盐现象：溶液变红；有气泡产生OH-试剂：无色酚酞溶液或铜盐或铁盐溶液现象：溶液变红；蓝色沉淀；红褐色沉淀CO32-试剂：稀盐酸和石灰水现象：生成气体，石灰水变浑浊Cl-试剂：硝酸银溶液和稀硝酸现象：白色沉淀不溶于稀硝酸SO42-试剂：氯化钡或硝酸钡溶液和稀硝酸现象：白色沉淀不溶于稀硝酸盐酸、硫酸具有相似化学性质的原因：它们的溶液中都含有相同的氢离子。盐酸、硫酸化学性质不同的原因：

3、它们所含的酸根离子不同。如：盐酸能和硝酸银反应，而硫酸能和钡盐溶液反应。碱的化学性质1、碱与指示剂作用碱能使无色酚酞溶液变红，紫色石蕊溶液变蓝2、碱+非金属氧化物盐+水CO2、SO2、SO3分别与NaOH、Ca(OH)2反应3、碱+酸盐+水氢氧化钠、氢氧化钙、盐酸、硫酸两两反应；中和胃酸；中和硫酸厂污水；硫酸和氢氧化钡4、碱+盐新碱+新盐（条件：①反应物中碱、盐可溶；②生成物中有气体、水或沉淀）NaOH与NH4Cl、FeCl3、CuSO4、MgCl2Ca(OH)2与Na2CO3、CuSO4、NH4NO3盐的化学

4、性质1、盐+金属新盐+新金属（和盐液反应，前金换后金）Fe、Al与CuSO4反应，Cu与AgNO3反应2、盐+酸新盐+新酸（条件：生成物中有气体、沉淀或水生成。）碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙和盐酸；硝酸银和盐酸；氯化钡或硝酸钡和硫酸3、盐+碱新盐+新碱（条件：①反应物中碱、盐可溶；②生成物中有气体、水或沉淀）NaOH与NH4Cl、FeCl3、CuSO4、MgCl2Ca(OH)2与Na2CO3、CuSO4、NH4NO34、盐+盐新盐+新盐（条件：①反应物中的盐可溶；②生成物中有沉淀）NaCl与AgNO3,Na2CO3

5、与CaCl2、BaCl2反应，Na2SO4与Ba（NO3)2、BaCl2反应