酸碱盐复习教学设计 (2)

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1、酸、碱、盐复习教学设计一、教学目标：1、知识与技能：①掌握酸、碱、盐的性质，尤其是化学通性，会灵活应用。②以“不变应万变”，熟练写出相关的化学反应方程式，解释一些具体反应，并紧密与生活、生产相联系。2、过程与方法：①采用学生回顾与教师点拨的方法共同综合推出酸、碱、盐的通性。②通过例举事例加深对酸、碱、盐性质的理解与运用。3、情感、态度、价值观：①通过实际应用知道学好酸、碱、盐知识的重要性。②培养学生运用知识解决实际问题的能力。二、重点：酸、碱、盐的化学性质三、难点：酸、碱、盐性质的灵活运用四、教学方法：回顾---启发---讨论五、教学过程：通过简单回顾酸、

2、碱、盐这三种化合物的分类依据，知道属于同类物质即具有相同或相似的一些性质，尤其是化学性质。一、常见酸的性质：（浓盐酸、浓硫酸）1、物理性质：①浓盐酸：无色、有刺激性酸味的液体，有挥发性（酸雾）。密度为1.19g/cm3，有腐蚀性（化性）。  ②浓硫酸：无色、无味的黏稠状液体，密度为1.98g/cm3，有强烈的腐蚀性（脱水性），吸水性（做干燥剂）。2、酸的化学通性（主要有5条）紫色石蕊试液变红．无色的酚酞＿不变色．指示剂作用．活泼金属盐+H2如：Zn+H2SO4===H2↑+ZnSO4（Ｈ）前金属　　　　　　　　例：_____________________

3、___________．金属氧化物　　　盐＋水　　如：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O．例__________________________________．碱　　　盐＋水　　　　　如：NaOH+HCl===NaCl+H2O．（中和反应）　　　　　　　　例：____________________________________．（某些）盐　　　新盐＋新酸　如：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3．　　　　　　　　　　　　　　例：_____________________________．酸+二、常见碱的性质：（氢氧化钠、氢氧化钙

4、）1、物理性质：①氢氧化钠：化学式NaOH，俗称：火碱、烧碱、苛性钠，固态易吸水而潮解，有强烈的腐蚀性（化学性质）．保存：密封②氢氧化钙：化学式Ca（OH）2，俗称：熟石灰、消石灰，微溶于水，有腐蚀性（化性）．保存：密封2、碱的化学通性：（主要有4条）紫色石蕊试液变蓝．无色的酚酞变红．指示剂作用非金属氧化物　　　盐＋水　如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿酸　　　盐＋水　　　　　　如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿某些盐　　　新碱＋新盐　　如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿　　　　　　　　　　　　　　　＿＿＿＿＿＿＿＿

5、＿＿＿＿＿碱＋三、常见的盐：1、物理性质：①氯化钠：俗称：食盐，白色固体，易溶于水（生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。）粗盐因含有CaCl2和MgCl2易潮解．（工业用盐是亚硝酸钠,化学式_________,若用于烹调食物,会引起中毒。）②碳酸钠：俗称：____________，白色粉末，易溶于水，化学式___________。③碳酸氢钠：俗称：____________，白色粉末，易溶于水，化学式___________。④碳酸钙：是石灰石、大理石的主要成分，白色固体，不溶于水，化学式__________。（某些）金属　　　新盐＋新金属　　如：＿＿＿＿＿＿＿＿

6、＿＿＿＿．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．酸　　　新盐＋新酸　　　　　　　如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．碱　　　新盐＋新碱　　　　　　　如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．盐　　　两种新盐　　　　　　　　如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．2、盐的化学通性（主要有4条）盐＋四、复分解反应发生的条件：（需应用酸、碱、盐的溶解性表）1、反应物：溶于水（反应在水溶液中进行）或溶于酸（能与酸反应的物质）。、条件2、生成物：需有水或气体或沉淀，否则不能发生反应。练习判断下列反应能否发生,能反应写出化学方程式

7、。①碳酸钙与稀盐酸_______________________②硫酸钡与稀盐酸_______________③氢氧化钠与硫酸铜__________________________ ④氢氧化钙与碳酸钠__________________________五、几种重要离子的鉴别：(1)H+或OH—所用方法：＿＿＿或＿＿＿＿＿(2)Cl—所用试剂＿＿＿＿＿＿  (3)SO42——所用试剂：＿＿＿＿＿　(4)CO32—所用试剂：＿＿＿＿＿＿＿＿．练习现有两瓶失去标签的溶液,①若分别是氢氧化钠和稀盐酸,请鉴别_________________________。②若分

8、别是蒸馏水和稀盐酸,请鉴别____________________