酸碱盐复习课件 (2).ppt

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1、酸碱盐复习一、酸碱盐的含义1、酸：酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱：碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐：盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。（1）、复分解反应的实质：分析几个化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓NaCl+AgNO3=N

2、aNO3+AgCl↓Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O（2）、复分解反应的条件两种化合物在溶液中相互交换成分生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。二、酸的通性1、跟酸碱指示剂反应:紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色。2、跟活泼的金属反应3、跟金属氧化物的反应4、跟碱反应5、跟某些盐反应2、酸＋活泼金属＝盐＋氢气铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变成浅绿色。3、酸＋某些金属氧化物

3、＝盐＋水铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色。4、酸＋碱＝盐＋水氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O5、酸＋盐＝新盐＋新酸石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少硝酸银跟稀盐酸

4、反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生三、酸的特性浓盐酸的特性：挥发性浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强腐蚀性。稀释浓硫酸的方法：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里!四、碱的通性1、碱的水溶液跟酸碱指示剂反应：紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色，无色酚酞溶液遇碱溶液变红色。2、某些碱跟某些非金属氧化物反应3、碱和酸反应4、碱和盐反应2、某些碱能和某些非金属氧化物反应碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2

5、CO3+H2O氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O3、碱+酸=盐+水氢氧化钠和稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O4、碱和盐反应盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓有蓝色沉淀产生氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl有红褐色沉淀产生五、碱的特性：氢氧化钠的特性、俗名：烧碱、

6、火碱、苛性钠易潮解、溶于水放出大量的热、强腐蚀性、氢氧化钙的特性、俗名：熟石灰、消石灰微溶于水，水溶液俗称石灰水。作用:中和酸性土壤。六、盐的通性1、盐和酸反应2、盐和碱反应3、盐和盐反应（1）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生（2）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱氢氧化钙跟碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产

7、生（3）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生(4)某些盐＋金属＝另一种盐＋另一种金属Fe+CuSO4=FeSO4+Cu有红色物质产生七、盐的特性1、碳酸钠：俗名：纯碱、苏打。用于造纸、纺织等生产。2、碳酸氢钠：俗名：小苏打。用于做糕点，还可治疗胃酸过多症。3、碳酸钙：用作建筑材料及补钙剂。4、氯化钠：可食用、也可配置药液，还可消除积雪。5、铵盐:不能与碱性溶液混合使用。八、离子的检验与鉴别检验稀盐酸（或Cl－）取少量待检液体于洁净

8、的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。检验稀硫酸（或SO42－）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。检验CO32－取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。检验NH4＋取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生