《酸碱盐单元复习》PPT课件

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1、第一章酸碱盐单元复习物理变化--没有新物质生成的变化化学变化—有新物质生成的变化一、物理变化与化学变化物质的变化寻找物质的变化的证据物质的性质物质的用途全面有序的观察微观：组成分子的原子是否发生重新组合1、本质区别：宏观:有没有新物质生成物理变化与化学变化寻找物质变化的证据的方法观察和实验物质变化的证据颜色、状态、沉淀、气体、（温度)放热、发光观察硫酸铜晶体的变化并分析现象形状规则的几何外形颜色蓝色溶解性易溶于水与氢氧化钠反应有生成加热晶体变为粉末粉末中加水变为晶体白色蓝色絮状沉淀蓝色白色蓝色物质的特性物理性质化学性质物

2、质的溶解性颜色、状态气味硬度熔点沸点酸碱性可燃性a不稳定性酸的特征电离产生的阳离子全部是氢离子酸的概念电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物HCl===H++Cl-H2SO4===H++SO42-HNO3===H++NO3-2盐酸（HCl)、硫酸(H2SO4）、硝酸(HNO3)是工业上常见的三大强酸醋酸（CH3COOH）是常见的弱酸碱的特征-------电离产生的阴离子全部是氢氧根离子碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca(OH)2是工业上常见的两大强碱氨水(NH3.H2O)是常见的弱碱盐NaClNa2CO3CuSO4KN

3、O3有金属离子和酸根离子组成的化合物检测溶液的酸碱性方法1、pH试纸2、酸碱指示剂判断物质酸碱性最简便的方法是酸碱指示剂判断物质酸碱性强弱最常用最简便的方法是PH试纸判断NaHSO4Cu2(OH)2CO3KAl(SO4)2各属于哪一类？现有三瓶无色溶液分别为HCl、NaCl、NaOH溶液你能用什么方法鉴别出来？酸的通性（共性）能使指示剂变色酸+某些金属盐+氢气硫酸+某些金属氧化物盐+水酸+碱盐+水酸+盐新盐+新酸H+盐酸（HCl)的个性观察纯净的盐酸是无色液体，浓盐酸易挥发，瓶口出现白雾有刺激性气味，有酸味密度----

4、1.19g/cm3HCl气体跟空气中的水蒸气相遇形成的小液滴物理性质硫酸(H2SO4）的个性纯净的硫酸是无色无味的液体，不易挥发浓硫酸-----粘稠、油状的液体-观察物理性质1、浓硫酸具有很强的腐蚀性，使用时要小心！注意浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度大于水的密度2、稀释时一定要把浓硫酸沿着器壁满满地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可将水倒进硫酸中稀释浓硫酸1、浓硫酸的脱水性----使纸张、木材变黑，发生碳化浓硫酸的特性2、浓硫酸的吸水性---浓硫酸的特性敞口于空气中的浓硫酸质量增加作干燥剂例如：可以干燥

5、H2、O2、CO2等气体硝酸的个性纯净的硝酸是无色液体，浓硝酸易挥发，瓶口出现白雾有刺激性气味，有酸味硝酸具有很强的腐蚀性，使用时要小心！硝酸与金属起反应时不生成H2碱的通性总结：1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。3、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4、盐和碱反应生成新碱和新盐HNO3+NaOH=NaNO3+H2OCuCI2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCICO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O⑴只有可溶性碱才能满足以上全部性质，难溶性碱只能与酸发生中

6、和反应。⑵参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。注意：总的来说就是：要让自由移动的离子在溶液中有接触的机会！请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？３、个性①ＮaOH是一种白色固体，②ＮaOH暴露在空气中易潮解。③极易溶于水、溶解时放出大量的热。④具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。⑤碱的水溶液有滑腻感。思考1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这

7、方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.二、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]1.俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳3.个性：Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.４．Ca(OH)2具有碱的共性2.用途：中和酸性土壤、粉刷墙壁等。1、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（　　）A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热B、其水溶液有涩味和滑腻感C

8、、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（　　）A、CO2B、O2C、SO3D、HClAB课堂练习：3、能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊试液显（　　　）A、红色B、蓝色C、紫色D、无色4、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是（　　　）A、氢氧化钠B