酸碱盐的复习

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1、酸碱盐的复习四川省井研县研城中学周仲清一、教学目的：1、掌握酸碱盐的性质，用途。2、掌握复分解反应，复分解反应发生的条件，会判断。3、运用酸碱盐的性质解决实际问题。二、教学重点：1、盐酸、硫酸的使用。2、氢氧化钠、氢氧化钙的使用。3、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾的使用。三、教学难点：酸碱盐之间的反应。四、教学过程：（一）复习、回忆。1、盐酸、硫酸的物理性质、化学性质。学生说：2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、化学性质。学生说：3、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、碳酸钙的物理性质、化学性质。学生说：（二）应用：1、实验室用锌、稀盐酸、稀硫酸制取氢气。写化学方程式：2、实验室用铁、硫酸铜

2、溶液反应制取铜。写化学方程式：3、用盐酸、硫酸除去铁锈，写化学方程式：4、实验室用石灰石或大理石、稀盐酸反应制取二氧化碳。写化学方程式：5、除去杂质，括号内是杂质。写化学方程式：（1）铜（铁），写化学方程式：（）（2）氧化钙（石灰石），写化学方程式：（）（3）碳酸钡（碳酸钠），实验操作是：（）（4）硫酸亚铁（硫酸铜），写化学方程式：（）实验操作是：（）6、氢氧化钠溶液除去酸性气体氯化氢、二氧化碳、二氧化硫，写化学方程式：（）；（）；7、除去河水中的酸，用（），河水中若是硫酸，写化学方程式：（）8、证明碳酸盐用（）和（），写出实验步骤：（）；（）现象（）；结论（）；写化学方程式：（）；（）。

3、9、治疗胃酸过多症，用（），写化学方程式：（）；10、中和土壤的酸性用（），土壤中若是硫酸，写化学方程式（）。11、证明自来水中有氯离子，用硝酸银溶液和稀硝酸，写出实验步骤：（）；现象（）；写化学方程式（）。12、证明溶液中有硫酸根离子，用硝酸钡溶液和稀硝酸，写出实验步骤：（）；现象（）；写化学方程式（）。13、除去氯化钠中的氯化镁和氯化钙，用过量的氢氧化钠溶液，过量的碳酸钠溶液；操作（）得滤渣是（）和（）；向滤液加入适量的（），得氯化钠溶液；操作（）结晶，得氯化钠晶体。写化学方程式（）。14、复分解反应举例说明是否反应，各举三例写化学方程式：（1）酸+碱===盐+水（2）酸+盐===新盐

4、+新酸（3）碱+盐===新碱+新盐（4）甲盐+乙盐===新盐甲+新盐乙（三）练习：1、如图，A、B、C、D、E、F均是初中化学的常见物质，A、B、C均含有同一种元素。变化①的现象是颜色由黑变红，变化②的现象是颜色由红变黑，相应变化的生成物没有全部列出，各变化的条件也未标出。回答下列问题：（1）D的化学式为；（2）在变化①和②中，A和C的性质是相似的，都是；（3）写出变化②的化学方程式；（4）简述实验室检验B的方法（操作、现象、结论）。2、如图所示，A、B、C、D、E、F均是初中化学常见物质。A与B发生的是复分解反应，B与C发生的是中和反应，F是人体正常生理活动必不可少的一种盐。结合图中信息

5、，回答有关问题：（1）E的化学式为；（2）A与B反应的化学方程式为；（3）C与D反应的化学方程式为；3、右图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：认真阅读有关信息，回答下列问题：（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式）；（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是（填化学式），请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象　　　　　　　　　　　　4、（5分）实验是学习化学的一个重要途径。请从下列仪器中选用适当仪器用H2O2与MnO2制取并收集O2。（1）仪器e的名称是

6、；（2）若用排空气法收集O2，产生并收集气体应该选用的仪器有（填代号），装入药品前必须进行的一步操作是；（3）反应的化学方程式为；（4）检验O2是否已经集满的方法是。5、右图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：【查阅资料】（1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；（3）Na2CO3受热不分解。【提出问题】NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？【猜想】甲．……乙．酒石酸与NaHCO3在溶液中反应生CO2丙．NaHCO3加热产生CO2【实验探究】（1）小明同学取少量N

7、aHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是。小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是；（2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为。持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有