水的电离测试题

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1、邯郸市第一中学高二化学日测试题（10月19日）检测范围：水溶液中的离子平衡一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1．下列说法正确的是(　　)A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物C．SO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电2．25℃时，amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是(　　)A．a＝b　　　　　　　　B．a>bC

2、．c(A－)＝c(Na＋)D．c(A－)③B.③>②>①C.③=②>①D.

3、①=②=③5．分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是(　　)①两溶液的体积相同，酸是多元强酸　②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸　③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积　④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A．①②B．②C．②③D．④6．下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)A．常温下，由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在：BOHB＋＋OH－B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＝c(

4、OH－)C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低7．关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是(　　)A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)8．将一定体积的NaOH溶液分成两等份，

5、一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2。下列叙述正确的是(　　)A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性9.室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）A.1×10-4mol/LB.1×10-8mol/LC.1×1

6、0-11mol/LD.1×10-10mol/L10.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－）：c(H+)约为（）A、1：1　　　B、1：2　　　C、1：10　　　D、10：111、关于下列水溶液的说法正确的是（）A、HCl溶液中无OH－B、氢氧化钠溶液中无H+C、NaCl溶液中既无OH－也无H+D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH－，且KW=10－1412.将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）A.a=b=

7、100mLB.a=b=1000mLC.a＜bD.a＞b13.室温下xLpH=a的盐酸溶液和yLpH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和，则x/y的值为（）A.1B.10-14-a-b/αC.10a+b-14/αD.10a-b/α14．(双选)为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg，则下列叙述正确的是()A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液AG＜0C.常温下0.1mol·L－1氢氧化钠溶液的AG=12D.常温下0.1mol·L－1盐酸溶液的AG=1215．在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为

8、1.0×10－13mol·L－1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是()A.Fe3＋、NO3-、Cl－、Na＋B.Ca2＋、HCO3-、Cl－、K＋C.NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-D.Cl－、SO42-、K＋、Na＋16．（双选）某温度下重水中存在电离平衡D2OD++OD-，D2O的离子积常数=1.0×10-12，