必修二第二章复习

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1、第二章化学反应与能量复习H—HCl—Cl吸收能量断开断开吸收能量形成放出能量H2+Cl2====2HCl点燃化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。H—Cl化学反应释放能量化学反应吸收能量3、化学反应中能量变化遵循能量守恒定律断键吸收总能量<成键放出总能量反应物的总能量>生成物的总能量反应放出能量断键吸收总能量>成键放出总能量反应物的总能量<生成物的总能量反应吸收能量常见的放热反应：（1）所有燃烧反应（2）中和反应（3）大多数化合反应（4）活泼金属跟水或酸的反应（5）物质的缓慢氧化常见的吸热反应：（1）大多数分解反应（2）C+CO2====2COH2

2、+CuO====Cu+H2OC+H2O（气）====CO+H2Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl====BaCl2+2NH3↑+10H2O△△△2、对于放热反应H2+Cl2====2HCl，下列说法正确的是（）A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C.断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成1molH-Cl键所放出的能量D.该反应中，化学能只转变为热能B点燃原电池:将化学能转化为电能的装置叫做原电池.原电池的工作原理：氧化反应Zn-2e-==Zn2+铜锌原电池电解质溶液失e-,沿

3、导线传递，有电流产生还原反应阴离子阳离子负极正极2H++2e-==H2↑1.正极：不活泼金属或非金属负极：比较活泼的金属材料2.电解质溶液3.完整的闭合回路4.自发的氧化还原反应原电池的构成条件1、干电池负极：Zn–2e-====Zn2+正极：2NH4++2MnO2+2e-====2NH3+Mn2O3+H2O电解质溶液为KOH溶液的氢氧燃料电池的电极反应式该如何写？总反应式：2H2+O2====2H2O正极：O2+2H2O+4e-====4OH-负极：2H2–4e-＋4OH-====4H2O3.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+====Cu+Zn

4、2+，该反应的原电池的正确组成是()A.正极：锌，负极：铜，电解质溶液：氯化铜溶液B.正极：铜，负极：锌，电解质溶液：硫酸C.正极：铜，负极：锌，电解质溶液：硫酸铜溶液D.正极：铁，负极：锌，电解质溶液：氯化铜溶液CD1.概念化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。化学反应速率2.数学表达式3.单位mol/(L·min)或mol/(L·s)等二、影响化学反应速率的因素化学反应速率内因：反应物的性质（决定因素）外因：温度、浓度、催化剂等反应所能达到的限度有几个主要特征（1）正反应速率与逆反应速率相等（2）反应物浓

5、度与生成物浓度不再改变（3）条件变化，反应所能达到的限度也发生变化。5、在2L的密闭容器中，充人2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为。0.05mol/(L·s)